ตัวอย่าง  การจัดอิเล็กตรอนของ      ₁₁Na⁺   ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้

₁₁Na⁺  มีอิเล็กตรอน  10  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells  ตามลำดับดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   ₁₁Na  ;  1s²  2s²  2p⁶
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  ₁₁Na  2   8    (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 8 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  



ตัวอย่าง  การจัดอิเล็กตรอนของ    ₁₇Cl   ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้
              ₁₇Cl  มีอิเล็กตรอน  17  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells ตามลำดับ ดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   ₁₇Cl  ;  1s²  2s²  2p⁶ 3s²  3p⁵
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  ₁₇Cl   2   8  7  (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 7 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  ; 
 

ตัวอย่าง  การจัดอิเล็กตรอนของ    ₁₇Cl^-  ในระดับพลังงานต่าง ๆ  เป็นดังนี้
           ₁₇Cl^-  มีอิเล็กตรอน  18  ตัว  จัดอิเล็กตรอนใน  subshells  ตามลำดับ ดังนี้

1.  แสดงในรูป  subshell  หรือ subenergy level   ₁₇Cl^-  ;  1s²  2s²  2p⁶ 3s²  3p⁶
2. แสดงในรูป  shell  หรือ  energy level  ₁₇Cl^-   2   8  8  (มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 8 )
3.  แสดงในรูป  orbitals  ดังนี้  ; 
 

การเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนแบบย่อ (abbreviated) หรือแบบ NGC (Noble Gas Configuration) 

นอกจากวิธีเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนดังที่กล่าวมาแล้ว  ยังมีวิธีเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนได้อีกวิธีหนึ่งเรียกว่า หรือ NGC คือใช้สัญลักษณ์ของ Nobel gas  (แก๊สมีตระกูล)  ชนิดใดชนิดหนึ่งแทนส่วนที่มีการจัดอิเล็กตรอนเหมือน Nobel Gas ชนิดนั้น  Nobel Gas  คือธาตุหมู่  8A  ได้แก่  ₂He  ₁₀Ne  ₁₈Ar  ₃₉Kr  ₅₄Xe  ₈₆Rn   บางครั้งเรียกว่าแก๊สเฉื่อย , Inert gas เพราะเกิดปฏิกิริยายาก   การจัดอิเล็กตรอนของ Nobel Gas มีดังนี้

ตัวอย่าง
               การจัดอิเล็กตรอนของ   ₃Li ; 1s²  2s¹       แสดงด้วย NGC ;   ₃Li [He]  2s¹
                การจัดอิเล็กตรอนของ   ₁₁Na ; 1s²  2s²  2p⁶ 3s¹    แสดงด้วย NGC ;   ₁₁Na ; [Ne] 3s¹   
                การจัดอิเล็กตรอนของ   ₁₉K ;  1s²  2s²  2p⁶ 3s² 3p⁶  4s¹   แสดงด้วย NGC ;   ₁₉K ;  [Ar]  4s¹

                                                   (คลิ้ก  ชมแสดงการจัดอิเล็กตรอนแบบ NGC)

ธาตุที่จัดอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามกฎ

                ดังได้ทราบมาในตอนต้นแล้วว่า  อาฟบาว  เพาลี  และฮุนด์  เป็นผู้พบหลักการจัดอิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ  การจัดอิเล็กตรอนของธาตุส่วนใหญ่จะเป็นไปตามกฎของนักวิทยาศาสตร์ทั้ง  3  กฎดังกล่าวมาแล้ว  แต่มีธาตุ 9 ธาตุที่จัดอิเล็กตรอนไม่เป็นไปตามกฎของอาฟบาว  คือ อิเล็กตรอนใน  subshell  ที่พลังงานต่ำกว่ายังไม่เต็ม  แต่มีการจัดอิเล็กตรอนเอาไว้ใน  subshell  ที่พลังงานสูงกว่า  (แต่เป็นไปตามกฎของเพาลี และฮุนด์) ได้แก่ 

การจัดอิเล็กตรอนของอะตอมปกติกับไอออน

            ไอออนจะมีจำนวนอิเล็กตรอนไม่เท่ากับอะตอมในภาวะปกติ  ให้สังเกตว่าถ้าเป็นไอออนบวก (cation)  จะมีอิเล็กตรอนจะน้อยกว่าอะตอมในภาวะปกติ  แต่ถ้าเป็นไอออนลบ (anion)  จะมีอิเล็กตรอนจะมากกว่าอะตอมในภาวะปกติ  จำนวนอิเล็กตรอนจะลดลงหรือเพิ่มขึ้นเท่าไร  ดูได้จากจำนวนของประจุไฟฟ้าของไอออนนั้น ๆ  เช่น  Al³⁺  จำนวนอิเล็กตรอนจะน้อยกว่า  Al  ในภาวะปกติอยู่  3  ตัว   P^3-  จำนวนอิเล็กตรอนจะมากกว่า  P  ในภาวะปกติอยู่  3  ตัว  การจัดอิเล็กตรอนของไอออนมีหลักการเช่นเดียวกับการจัดอิเล็กตรอนของอะตอมในภาวะปกติ  ต่างกันที่จำนวนอิเล็กตรอนมีไม่เท่ากัน  ใช้แผนผังสำหรับการจัดอิเล็กตรอนได้เช่นกัน  พิจารณาเปรียบเทียบจากตัวอย่างต่อไปนี้

 
                                                                
                                                                                               (แบบฝึกหัด  อยู่ตอนที่ 11) 

Size : 53.28 KBs Upload : 2015-04-06 20:27:54

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์