สมบัติของธาตุและสารประกอบ

            สมบัติของธาตุเป็นลักษณะเฉพาะตัวของธาตุแต่ละชนิด    แต่ธาตุต่างชนิดก็อาจมีสมบัติโดยรวมคล้าย ๆ กัน  จึงจัดธาตุให้เป็นหมวดหมู่ต่าง ๆ ได้  แต่อย่างไรก็ตามธาตุแต่ละธาตุ

ย่อมมีสมบัติเฉพาะตัวแตกต่างกัน  เมื่อใช้ความเป็นโลหะเป็นเกณฑ์  สามารถจำแนกธาตุได้เป็น  3  กลุ่ม  คือ  โลหะ (metals)  อโลหะ (nonmetals)  และกึ่งโลหะ (metalloids)   ดังรูป

                                                     

              ธาตุโลหะ (metal elements)    เป็นธาตุที่เกิดจากอะตอมของโลหะชนิดเดียวกันรวมกันเป็นโครงผลึกหรือเป็นก้อนของโลหะนั้น ๆ   โลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นของแข็ง   

ยกเว้น  ปรอท (Hg)  และซีเซียม (Cs)   โลหะแต่ละชนิดมีความหนาแน่นไม่เท่ากัน  โลหะที่มีความหนาแน่นตั้งแต่  5 g/cm³  เรียกว่าโลหะหนัก (heavy  metal)

**  ธาตุที่มีความหนาแน่นสูงสุด  9  อันดับมีดังนี้

            1.  Osmium ,  Os , 22.61  g/cm³

            2.  Iridium, Ir, 22.56 g/cm³

            3.  platinum, Pt, 21.4 g/cm³

            4.  rhenium, Re, 21.0 g/cm³

            5.  neptunium, Np, 20.4 g/cm³

            6.  plutonium, Pu, 19.8 g/cm³

            7.  gold, Au, 19.3 g/cm³

            8.  tungsten, W, 19.3 g/cm³

            9.  mercury, Hg, 13.53 g/cm³

              โลหะหนักส่วนใหญ่เป็นโลหะแทรนซิชัน ( Transition metals)  ซึ่งเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิต โลหะหนักเป็นสารที่คงตัว   ไม่สลายตัวได้ในกระบวนการธรรมชาติ   

จึงมีบางส่วนตกตะกอนสะสมอยู่ในดิน   หรือดินตะกอนที่อยู่ในน้ำ รวมถึงการสะสมอยู่ในสัตว์น้ำ  โลหะหนักเป็นวัตถุดิบที่ถูกนำมาใช้ในหลายภาคส่วน เช่น ในด้านอุตสาหกรรม   

ใช้โลหะหนักในกระบวนการผลิตพลาสติกพีวีซี  สี ถ่านไฟฉาย  ด้านการเกษตร เป็นส่วนผสมของยาฆ่าแมลงและปุ๋ย   ทางการแพทย์ใช้โลหะหนักเป็นส่วนผสมของยา    

อุปกรณ์ทางการแพทย์และเครื่องสำอาง   

                 ในชีวิตประจำวันคนเรามีความเสี่ยงต่อการได้รับโลหะหนักเข้าสู่ร่างกาย    ผ่านทางการบริโภคอาหาร หรือดื่มน้ำที่มีโลหะหนักเจือปนอยู่   ชุมชนที่อาศัยอยู่ในบริเวณ

โรงงานที่ลักลอบทิ้งของเสียลงดินหรือลงแหล่งน้ำมีโอกาสเสี่ยงต่อการได้รับโลหะหนักมากขึ้น  การกำจัดกากของเสียอย่างผิดวิธี  มีโอกาสทำให้โลหะหนักกระจายสู่สิ่งแวดล้อมได้มากขึ้น     

โลหะหนักบางชนิดให้ทั้งคุณและโทษต่อสิ่งมีชีวิต   ขึ้นอยู่กับชนิดของสิ่งมีชีวิตและปริมาณของโลหะหนักที่ได้รับเข้าไป เช่น แบคทีเรียต้องการ โคบอลท์ (Cobalt-Co) ทองแดง (Copper-Cu)

แมงกานีส (Manganese-Mn) โมลิบดีนัม (Molybdenum-Mo) แวเนเดียม (Vanadium-V) และสังกะสี (Zinc-Zn) ในปริมาณที่พอเหมาะต่อการเจริญเติบโต   แต่ถ้ามากเกินไปจะเป็นพิษต่อจุลินทรีย์  

จึงใช้สารประกอบของโลหะหนักเป็นสารกำจัดเชื้อราในการเกษตร   โลหะหนักบางชนิด เช่น ปรอท (Mercury-Hg) และแคดเมียม (Cadmium-Cd)   จัดเป็นสารพิษอย่างแรงต่อร่างกาย

และถูกจัดให้ขึ้นบัญชีดำ (black list) ในกลุ่มของสารพิษ

                  โลหะหนักมีทั้งหมด   22  ชนิดได้แก่ ไททาเนียม (₂₂Ti)   โครเมียม(₂₄Cr)   แมงกานีส(₂₅Mn)  เหล็ก (₂₆Fe) โคบอลต์(₂₇Co)  นิเกิล(₂₈Ni)   ทองแดง(₂₉Cu)   สังกะสี (₃₀Zn) 

อาร์เซนิก (₃₃As) โมลีบดีนัม(₄₂Mo)   เงิน(₄₇Ag)   แคดเมียม(₄₈Cd)   ดีบุก(₅₀Sn)   พลวง(₅₁Sb)  แทนทาลัม(₇₃Ta)   ทังสเตน(₇₄W)   ทองคำขาว (₇₈Pt)   ทองคำ (₇₉Au)   ปรอท(₈₀Hg)   

ตะกั่ว (₈₂Pb)   บิสมัส(₈₃Bi)  ยูเรเนียม(₉₂U) 

                   The Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR , คลิ้กดูเพิ่มเติมได้) เป็นองค์กรที่ก่อตั้งขึ้นเพื่อศึกษาผลกระทบต่อสุขภาพและคุณภาพชีวิตจากสารอันตรายต่าง ๆ 

ได้จัดอันดับอันตรายของโลหะหนักอันดับต้น  ๆ (Top  Hazardous Substances)  เอาไว้ดังนี้

Arsenic , อาร์เซนิก (₃₃As)

            อาเซนิกหรือสารหนู  (ความหนาแน่น  5.776 g/cm³) เป็นโลหะหนักที่เป็นอันตรายลำดับที่  1  ใน Top  Hazardous Substances  ของ ATSDR  เนื่องจากความเป็นพิษเฉียบพลัน   

อาเซนิกจะถูกปล่อยสู่สิ่งแวดล้อมได้จากกระบวนการถลุงแร่  จำพวกทองแดง สังกะสี และตะกั่ว   กระบวนการผลิตสารเคมีและแก้ว   รวมถึงกระบวนการผลิตยาฆ่าแมลง   นอกจากนี้ยังพบในแหล่งอื่น ๆ  

 เช่น สี ยาเบื่อหนู   ยาฆ่าเชื้อรา   เมื่อเข้าสู่ร่างกายจะเข้าไปทำลายระบบเลือด ไต ระบบประสาทส่วนกลาง   และระบบย่อยอาหาร


Lead , ตะกั่ว (₉₂Pb)
           ตะกั่ว (ความหนาแน่น  11.342 g/cm³)  เป็นโลหะหนักที่เป็นอันตรายลำดับที่  2 ใน Top  Hazardous Substances ของ ATSDR   เนื่องจากเกิดความเป็นพิษเฉียบพลันในเด็ก 

ตะกั่วมักใช้เป็นส่วนผสมในโลหะที่ทำท่อส่งน้ำ   ท่อระบายน้ำ   และอุปกรณ์ทางทหาร   ในแต่ละ ปีมีการใช้ตะกั่วในกระบวนการผลิตสิ่งต่างๆประมาณ   2.5   ล้านตันทั่วโลก   

ซึ่งส่วนใหญ่ใช้ในแบตเตอรี่ การหุ้มสายเคเบิล   และกระสุนปืน   นอกจากนี้ยังพบในสี    พลาสติกพีวีซี    ดินสอ   และยาฆ่าแมลง  อวัยวะเมื่อเข้าสู่ร่างกายจะทำลายกระดูก สมอง ไต และต่อมไทรอยด์


 

Mercury, ปรอท (₈₀Hg)
             ปรอท (ความหนาแน่น  13.534 g/cm³)  เป็นโลหะหนักที่เป็นอันตรายลำดับที่  3 ใน Top  Hazardous Substances ของ ATSDR   ปรอทที่พบในสิ่งแวดล้อมอาจเกิดจากก๊าซ

ที่ภูเขาไฟระเบิดพ่นออกมา   มี   3   รูป คือ  ธาตุปรอท   สารอินทรีย์ปรอท และสารอนินทรีย์ปรอท   อุตสาหกรรมที่ใช้ปรอทในกระบวนการผลิตได้แก่  อุตสาหกรรมเหมืองแร่ การผลิตกระดาษ  

ปรอท  สี  สารปรอทสามารถแพร่กระจายไปได้ทั่วโลกโดยกระแสลม   และกลับสู่ผิวโลกมากับน้ำฝน   มีการสะสมในแต่ละลำดับชั้นของห่วงโซ่อาหาร   ปรอทถูกยกเลิกใช้เป็นส่วนประกอบของสี

และยาฆ่าแมลงมาตั้งแต่ปี  1990  (พ.ศ. 2533 )  แต่ยังคงใช้ในเทอร์โมมิเตอร์ เทอร์โมสตัต และวัสดุอุดฟัน เมื่อเข้าสู่ร่างกายจะทำลาย  สมองและไต

Cadmium , แคดเมียม (₄₈Cd)
             แคดเมียม  (ความหนาแน่น  8.65  g/cm³)  เป็นโลหะหนักในลำดับที่   7  ใน Top  Hazardous Substances ของ ATSDR   แคดเมียมเป็นผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นผลพลอยได้จากการ

ทำเหมืองแร่จากการถลุงแร่ตะกั่วและสังกะสี   แคดเมียมมักถูกใช้ในแบตเตอรี่ร่วมกับ  นิกเกิล   ตะกั่ว พลาสติกพีวีซียาฆ่าแมลง และสี   สามารถพบแคดเมียมในดินเนื่องจากการใช้ยาฆ่าแมลง  

ยาฆ่าเชื้อรา และปุ๋ย   แคดเมียมถูกดูดซับ 15 – 50% ในระบบทางเดินหายใจ และถูกดูดซับในลำไส้ประมาณ  2 – 7%  เมื่อเข้าสู่ร่างกายจะทำลาย ตับ ไต สมอง ปอด และกระดูก

 

Iron , เหล็ก (₂₆Fe)
               เหล็ก  (ความหนาแน่น  7.874 g/cm³)  ความเป็นพิษของธาตุเหล็กเกิดจากการดูดซึมธาตุเหล็กเข้าร่างกายในปริมาณมากเกินไป   เด็กที่ทานยาบำรุงเลือดที่มีธาตุเหล็ก

หรือวิตามินรวมต่าง ๆ อาจได้รับธาตุเหล็กในปริมาณมากจนเป็นอันตราย ต่อ ตับ ไต ระบบหัวใจและหลอดเลือด  ผู้ป่วยธาลัสซีเมียมักทีภาวะธาตุเหล็กเกิน 

                แต่อย่างไรก็ตามธาตุเหล็กเป็นธาตุที่มีความสำคัญต่อร่างกายมาก  อันตายของมันเกิดจากการที่ได้ร่างกายได้รับมากเกินไปเท่านั้น  แต่ถ้าร่างกายขาดธาตุเหล็กอันตรายก็มีมากเช่นกัน 

 

** Aluminum , อลูมิเนียม,อลูมินัม (₁₃Al)
              อลูมินัมไม่จัดเป็นโลหะหนักแต่เป็นธาตุที่มีบนผิวโลกมากเป็นอันดับ 3   อลูมินัมเป็นธาตุที่หาได้ง่ายและนำมาใช้ประโยชน์หลายด้าน  เช่น  ยาลดกรดในกระเพาะอาหาร   สเปรย์พ่น  

กระป๋องน้ำอัดลม   อลูมินัมฟอยล์  เซรามิกส์   ดอกไม้ไฟ   ภาชนะปรุงอาหาร วัสดุก่อสร้างและของใช้ในบ้านเรือน   ผลการศึกษาเมื่อประมาณ  20 ปีที่แล้วระบุว่า อลูมินัมอาจเป็นสาเหตุในการเกิดโรค

 Alzheimer  เนื่องจากมีการตรวจพบอลูมินัมในเนื้อเยื่อสมองของคนไข้ที่เป็นโรค Alzheimer แต่ภายหลังมีข้อขัดแย้งเนื่องจากมีหลักฐานระบุถึงการตรวจพบอลูมินัมในเนื้อเยื่อสมองคนที่ไม่เป็นโรคเช่นกัน

การศึกษาถึงความสัมพันธ์ระหว่างอลูมินัมและโรค Alzheimer ยังคงดำเนินต่อไป โดยอวัยวะเป้าหมายหลักที่อลูมินัมเข้าไปทำปฏิกิริยาคือ ไต ระบบประสาทส่วนกลาง และระบบย่อยอาหาร

สมบัติทางเคมีของธาตุ   (คลิ้กเพื่อเปิดตารางธาตุ)

แนวโน้มของสมบัติทางกายภาพของธาตุตามหมู่และตามคาบ  ได้แก่ขนาดอะตอม  ขนาดไอออน  ความเป็นโลหะ  จุดหลอมเหลว  พลังงานไอออไนเซชัน  อิเล็กโตรเนกาติวิตีและอิเล็กตรอนอัฟฟินิตี 

เป็นสมบัติที่ศึกษามาแล้วในตอนที่ผ่านมา  ในตอนต่อไปนี้จะพิจารณาสมบัติทางเคมีของธาตุ  ในการเกิดสารประกอบออกไซด์  และสารประกอบคลอไรด์  กันบ้าง 

                สารประกอบออกไซด์  (Oxide)  คือสารประกอบที่เกิดจากธาตุใดธาตุหนึ่ง  (โลหะหรืออโลหะก็ได้)    ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน    สารประกอบออกไซด์จึงเป็นสารประกอบธาตุคู่ 

คือประกอบด้วยธาตุเพียง  2  ธาตุเท่านั้น    

โลหะ  +  ออกซิเจน  →  ออกไซด์ของโลหะ  เช่น  Na₂O    K₂O   MgO  CaO  Al₂O₃    

อโลหะ  +  ออกซิเจน  → ออกไซด์ของอโลหะ  เช่น  CO₂  N₂O  NO₂  N₂O₄  SO₂  SO₃

การเตรียมสารประกอบออกไซด์ต้องเริ่มจากการเตรียมก๊าซออกซิเจน  ในห้องปฏิบัติการสามารถเตรียมโดยการเผาโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือด่างทับทิม (KMnO₄) หรือเผาโพแทสเซียมคลอเรต

(KClO₃) หรือจากการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์  (H₂O₂)   หรือการแยกน้ำด้วยไฟฟ้า  หรือวิธีอื่น ๆ อีกมากมาย  เก็บก๊าซออกซิเจนโดยการแทนที่น้ำเนื่องจากมีความหนาแน่นน้อยกว่าอากาศ 

เกิดปฏิกิริยาดังสมการ 

KMnO₄ (s)  → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g)

2H₂O₂    →   2H₂O  +  O₂(g)

         (คลิ้ก ชมแอนิเมชันแสดงการเตรียมก๊าซออกซิเจนโดยการเผา  KClO₃ )

                การเตรียมสารประกอบออกไซด์ของธาตุต่าง ๆ  ทำได้โดยเผาธาตุนั้น ๆ  ในก๊าซออกซิเจน  ธาตุจะทำปฏิกิริยาเกิดเป็นสารประกอบออกไซด์  ความว่องไวหรือความรุนแรง

ของปฏิกิริยาจะแตกต่างกันไปตามชนิดของธาตุ 

                                                                (ชมวีดีทัศน์การเตรียมออกไซด์ของฟอสฟอรัส)  

                                                                (ชมวีดีทัศน์การเตรียมออกไซด์ของซัลเฟอร์)

                                                                 (ชมวีดีทัศน์การเตรียมออกไซด์ของแคลเซียม)

                ปฏิกิริยาในการเกิดสารประกอบออกไซด์ของฟอสฟอรัส  ซัลเฟอร์และแคลเซียม  เป็นดังสมการต่อไปนี้

                4P(s)  +  3O₂(g)  →  P₄O₆

                4P(s)  +  5O₂(g)  →  2P₂O₅

                S(s)  +  O₂(g)  →  SO₂(g)

                2Ca(s)  +  O₂(g)  →  2CaO(s)

                เมื่อนำธาตุที่มีเลขเชิงอะตอมตั้งแต่  1  ถึง  20  คือ  H  ถึง  Ca  มาทำปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจนเพื่อเตรียมสารประกอบออกไซด์  พบว่ามี  17  ธาตุทำปฏิกิริยา

ได้สารประกอบออกไซด์  มี  3  ธาตุไม่ทำปฏิกิริยาคือ  He  Ne  และ  Ar  ดังตาราง

ความเป็นกรดหรือเบสของสารประกอบออกไซด์

                1.   สารประกอบออกไซด์ของโลหะ  เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายที่เป็นเบส   เรียกชื่อรวม ๆ ว่า basic oxide  เช่น

                      Na₂O  +  H₂O  →      2NaOH  (โซเดียมไฮดรอกไซด์)

                      MgO  +  H₂O   →    Mg(OH)₂  (แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์)

                2.   สารประกอบออกไซด์ของอโลหะ  เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายที่เป็นกรด  เรียกชื่อรวม ๆ ว่า  acidic  oxide  เช่น

                       CO₂  +  H₂O  →   H₂CO₃  (กรดคาร์บอนิก)

                       SO₂  +  H₂O  →   H₂SO₃  (กรดซัลฟูรัส)

                       SO₃  +  H₂O  →  H₂SO₄ (กรดซัลฟูริก)      

                3.  สารประกอบออกไซด์ของธาตุกึ่งโลหะ  ไม่ละลายน้ำ  แต่ทำปฏิกิริยากับเบสและกรดได้ทั้ง  2  ชนิด  แสดงว่ามีสมบัติเป็นทั้งกรดและเบส  เรียกชื่อรวม ๆ ว่า 
        
                     amphoteric  oxide  เช่น  SiO₂   Al₂O₃  ( Al  อยู่ในตำแหน่งของธาตุกึ่งโลหะ  แต่จัดให้เป็นโลหะ  แต่สมบัติของสารประกอบออกไซด์เป็นทั้งกรดและเบส)

                    Al₂O₃ + 2NaOH →  Na₂Al₂O₄ + H₂O  ;  (Al₂O₃  แสดงสมบัติเป็นกรดเพราะทำปฏิกิริยากับเบส)

                    Al₂O₃ + 6HCl è 2AlCl₃ + 3H₂O  ;  (Al₂O₃  แสดงสมบัติเป็นเบสเพราะทำปฏิกิริยากับกรด)

                4.  สารประกอบออกไซด์ของอโลหะที่เป็นกลางได้แก่  H₂O  CO  NO ; (H₂O  เป็นได้ทั้งกรดและเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี ,Brønsted-Lowry Theory อยู่ในเนื่องกรด-เบส)

                5.  He  Ne  Ar  ไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจึงไม่เกิดสารประกอบออกไซด์

                สารประกอบคลอไรด์  คือสารประกอบที่เกิดจากธาตุใดธาตุหนึ่งทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีน  เป็นสารประกอบธาตุคู่เช่นเดียวกับสารประกอบออกไซด์  ในการเตรียมสารประกอบคลอไรด์นั้น 

ขั้นแรกต้องเตรียมก๊าซคลอรีนขึ้นมาก่อน  ในห้องปฏิบัติการเตรียมก๊าซคลอรีนได้หลายวิธี  เช่น  จากปฏิกิริยาระหว่าง  กรดไฮโดรคลอริก (HCl)  กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือด่างทับทิม (KMnO₄)   

ดังสมการ

KMnO₄ (s) + 16 HCl (aq)   →   2KCl (aq) + 2MnCl₂ (aq) + 8H₂ (l) + 5Cl₂ (g)

             ก๊าซคลอรีนเป็นก๊าซพิษ มีสีเขียวอ่อน (ดูรูป)   มีกลิ่นฉุน  การสูดดมจะเป็นอันตรายต่อระบบทางเดินหายใจ  จึงต้องระมัดระวัง  ก๊าซคลอรีนที่เกิดขึ้นต้องผ่านสารดูดความชื้นเพื่อ

ให้ได้ก๊าซคลอรีนแห้ง  การเก็บก๊าซคลอรีนสามารถเก็บโดยการแทนที่อากาศได้  เนื่องจากมีความหนาแน่นมากกว่าอากาศ  และมีสีเขียวอ่อนมองเห็นได้  นอกจากนั้นยังเป็นผลดีมากกว่า

การเก็บโดยการแทนที่น้ำเพราะก๊าซคลอรีนละลายน้ำได้  จะทำให้สูญเสียก๊าซไปจากการละลายน้ำ  และก๊าซคลอรีนที่เก็บด้วยการแทนที่น้ำจะมีความชื้นหรือไอน้ำเจือปน    

                                                                                   (คลิ้กชมแอนิเมชัน  แสดงการเตรียมก๊าซคลอรีน) 

             การเตรียมสารประกอบคลอไรด์ของธาตุต่าง ๆ  ทำได้โดยการเผาธาตุนั้น ๆ กับก๊าซคลอรีน  ทำนองเดียวกับการเตรียมสารประกอบออกไซด์  ธาตุที่เผาจนร้อนจะทำปฏิกิริยา

กับก๊าซคลอรีนเกิดสารประกอบคลอไรด์ของธาตุนั้น ๆ  ความว่องไวหรือความแรงของปฏิกิริยาแตกต่างกันไปตามชนิดของธาตุ  ส่วนมากเป็นไปตามแนวโน้มของสมบัติของธาตุตามหมู่และคาบ

                                                             (คลิ้กชมวีดีทัศน์  แสดงปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมกับก๊าซคลอรีนเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์)

ปฏิกิริยาระหว่างก๊าซคลอรีนกับธาตุบางชนิด เป็นดังนี้

               2Na(s)  +  Cl₂(g)  →  2NaCl(s)

                Mg(s)  +  Cl₂(g)  →  MgCl₂(s)

                N₂(g)  +  3Cl₂(g)  →  2NCl₃(g)

                2P(s)  +  3Cl₂(g)  →  2PCl₃(g)

                2P(s)  +  5Cl₂(g)  →  2PCl₅(g)

       เมื่อนำธาตุที่มีเลขเชิงอะตอมตั้งแต่  1  ถึง  20  หรือจาก  H  ถึง  Ca  มาเตรียมสารประกอบคลอไรด์  พบว่ามี  17 ธาตุที่เกิดสารประกอบคลอไรด์  มี  3  ธาตุ  คือ  He  Ne  และ  Ar 

ไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีน  จึงไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์  ดังตาราง

ความเป็นกรดหรือเบสของสารประกอบคลอไรด์

                1.  สารประกอบคลอไรด์ของโลหะบางชนิด  เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายเป็นกลาง (neutral)  ได้แก่  

                     LiCl  NaCl  KCl  MgCl₂  CaCl₂  (BeCl₂  ไม่ละลายน้ำ)

                2.  สารประกอบคลอไรด์บองโลหะบางชนิด  เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายกรด  ได้แก่  AlCl₃

                3.  สารประกอบคลอไรด์ของอโลหะ  เมื่อละลายน้ำจะได้สารละลายเป็นกรด (acidic)  ได้แก่ HCl   

                     BeCl₂  BCl₃  NCl₅  Cl₂O  ClF  AlCl₃  PCl₅  SCl₂  Cl₂  (CCl₄  NCl₃  ไม่ละลายน้ำ)

             **  ไม่มีสารประกอบคลอไรด์ชนิดใดที่เป็นเบส

                4.  He  Ne  Ar  ไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซคลอรีน  จึงไม่เกิดสารประกอบคลอไรด์

Size : 111.48 KBs Upload : 2013-08-25 06:10:02

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์