ตัวอย่างข้อสอบเรื่องสมดุลเคมี

1.   (Ent.40) จากสมการ  A(s)  + B(g)    C(s)  ;  K  =  10²  จงหาจำนวนโมลของ B  ที่เกิดขึ้นที่ภาวะสมดุลในภาชนะปิดขนาด  0.20 ลิตร ที่มี  C  อยู่  0.50  กรัม 

2.     (Ent.40) เผาถ่าน ( C ) ด้วย O₂  จำนวน  2   โมลในภาชนะปิดได้  CO₂  ดังสมการ   

C(s)  +  O₂(g)  ↔   CO₂(g) 

        ที่ภาวะสมดุลเกิดก๊าซ  CO₂  x  โมล  ถ้าทำการทดลองซ้ำที่อุณหภูมิเดียวกัน โดยใช้ผงถ่านและ  O₂  เท่าเดิม  แต่ลดปริมาตรของภาชนะลงเหลือครึ่งหนึ่ง  ที่ภาวะสมดุลนี้เกิด  CO₂    y   โมล   x  และ  y  มีความสัมพันธ์กันอย่างไร

3.   (Ent.40)  เผา CaCO₃  ที่  273 ^.C  ในภาชนะปิดขนาด  20  ลิตร  ค่าคงที่สมดุลของ 

      CaCO₃(s) ↔  CaO(s) + CO₂(g)   ที่  273  ^. C  มีค่าเท่ากับ  0.05  ที่ภาวะนี้เกิดก๊าซ  CO₂ คิดเป็นความดันกี่บรรยากาศ

4.   (Ent.41) จากปฏิกิริยา  PCl₅(g)  ↔   PCl₃(g)  +  Cl₂(g) ที่ภาวะเริ่มต้นมีความเข้มข้นของ  PCl₅  และ  PCl₃  0.84 และ 0.18 mol/dm³  ตามลำดับ  ถ้าที่ภาวะสมดุล  PCl₅  มีความเข้มข้น  0.72  โมล/ลิตร  ค่าคงที่สมดุลเป็นเท่าไร 

5.  (Ent.43) เมื่อปฏิกิริยาเข้าสู่ภาวะสมดุล 

2A(g)  +  B(g)  ↔  C(g)  ถ้าปริมาณเริ่มต้นของ A  =  1.20  โมล  B  =  0.80  โมล  และพบว่าที่ภาวะสมดุลมี A เหลืออยู่  0.90  โมล  ปฏิกิริยานี้มีค่าคงที่สมดุลเท่าไร 

6. (Ent.43) สมดุล  I₂(g) + Br₂(g)  ↔  2IBr(g)    ;   K = 256  ที่  150  องศาเซลเซียส  ถ้าเริ่มต้นด้วย I₂ และ Br₂  ปริมาณเท่ากันในภาชนะปิดสนิทที่  150  ^.C    ณ สมดุลมี IBr  อยู่  4.0  โมล/ลิตร  จงหาความเข้มข้นของ I₂ ที่เหลือในหน่วยโมล/ลิตร 

7. (Ent.44)  แก๊ส  H₂  ทำปฏิกิริยากับแก๊ส I₂  ได้แก๊ส  HI  เป็นผลิตภัณฑ์  ถ้าเริ่มต้นด้วยแก๊ส  H₂  6  mol  และ แก๊ส   I₂  6  mol  ในภาชนะขนาด  2  ลิตร  ที่สมดุลพบว่ามีแก๊ส I₂ เหลืออยู่  2  โมล  ถ้ารบกวนสมดุลนี้โดยการเติม  HI   ลงไป  12  โมล  ที่สมดุลใหม่จะมี HI  กี่โมล 

8.  (Ent.44) พิจารณาปฏิกิริยา  3X(aq)  +  2Y(aq)  ↔  4Z(aq)  +  พลังงาน

        ถ้าเริ่มการทดลองด้วยสารละลาย X และ Y  เข้มข้น 2.5 และ 5 โมล/ลิตร  ตามลำดับ  เมื่อปฏิกิริยาเข้าสู่ภาวะสมดุล  พบว่ามี  Z  เกิดขึ้น  2  โมล/ลิตร  จงหา [X] และ [Y] ที่ภาวะสมดุล 

9.  (Ent.44) เผา NaHCO₃ ได้แก๊ส CO₂ ดังสมการ 

       2NaHCO₃ (s)       ↔        Na₂CO₃(s) + CO₂(g) +  H₂O(g)

        ที่อุณหภูมิ 100 ⁰C มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ  0.04  ถ้าเผา NaHCO₃  หนัก  50  กรัม  ในภาชนะปิดขนาด  1  ลิตร  ที่ภาวะสมดุล  NaHCO₃  สลายตัวไปร้อยละเท่าไรโดยน้ำหนัก 

10.  (Ent.44)  ปฏิกิริยาระหว่างแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กับไฮโดรเจนเป็นดังสมการ

                CO(g) + 3H₃(g)  ↔  CH₄(g)  +  H₂O(g)

        บรรจุแก๊ส CO 1.00  โมล  และแก๊ส H₂ 3.00  โมล  ลงในภาชนะขนาด  10  ลิตร  ที่อุณหภูมิหนึ่ง  เมื่อระบบเข้าสู่ภาวะสมดุลพบว่ามีน้ำเกิดขึ้น  7.2  กรัม  จงหาว่าที่ภาวะสมดุลจะมีจำนวนโมลของ  CO  H₂  CH₄  และ  H₂O  รวมกันทั้งหมดเท่าไร 

11.  (Ent.45) พิจารณาสมดุลของปฏิกิริยา  A(aq)  +  B(aq)  ↔  C(aq)  นำ  A  1  โมลและ  B  2.5  โมล  ละลายในน้ำแล้วทำให้ปริมาตรของสารละลายเป็น  0.5  ลิตร  เมื่อปฏิกิริยาเข้าสู่ภาวะสมดุล  พบว่าความเข้มข้นของ A เท่ากับ  1  โมล/ลิตร  ถ้าทดลองใหม่โดยเริ่มต้นจากการละลาย  C  0.5  โมล  ในน้ำแล้วทำให้ปริมาตรของสารละลายเป็น  0.25  ลิตร  เมื่อระบบเข้าสู่ภาวะสมดุล  จะมีความเข้มข้นของ C เป็นกี่โมล/ลิตร

12. A-net 49  ปฏิกิริยา A(g) + G(g)  ↔  C(g) + D(g)  ที่อุณหภูมิ  500 ⁰C  การเกิดปฏิกิริยามี 2 ขั้นตอนดังนี้

                ขั้นที่  1   2A(g)  ↔  C(g) + X(s)   ค่าคงที่สมดุล  = 5.0 x 10^-2 

                ขั้นที่  2   X(s)  +  B(g) ↔ A(g) + D(g)  ค่าคงที่สมดุล  =  8.0 x 10^-2

                ที่  500  ⁰C  ปฏิกิริยา  C(g)  +  D(g)   ↔   A(g)  +  B(g)  จะมีค่าคงที่สมดุลเท่าไร

                1.  1.3 x 10^-2                            2.  4.0 x 10^-3                            3.  2.5 x 10^-2                            4.  4.0 x 10³

13. A-net 50  แก๊ส  CO  0.05  โมล  ทำปฏิกิริยากับแก๊ส  Cl₂  0.06  โมล  ในภาชนะขนาด  500  cm³  หลังจากเกิดปฏิกิริยาดังสมการ  พบว่าที่ภาวะสมดุลมี  COCl₂    เกิดขึ้น  3.96  กรัม

                CO(g)  +  Cl₂(g)  ↔  COCl₂(g)    ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นเท่าใด

                1.  6.7                      2.  13.3                    3.  100                     4.  200

14. A-net 50  การสลายตัวของ  ammonium hydrogen sulfide  (NH₄HS) เกิดขึ้นดังสมการ

                NH₄HS(s)  ↔   NH₃(g)  +  H₂S(g) 

        ถ้านำ  NH₄HS  หนัก  10.20 กรัม  บรรจุในภาชนะขนาด 4 dm³  ปล่อยให้สลายตัวจนถึงสมดุลที่  27 ⁰C  พบว่าเกิดความดันรวมเท่ากับ  0.96  atm  ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้ที่  27 ⁰C  มีค่าเท่าใด

                1.  4.0 x  10^-3                           2.  8.0 x 10^-3                            3.  4.0 x 10^-4                            4.  8.0 x 10^-4

15. สอวน.47  สำหรับระบบ  2NO₂(g)  ↔  N₂O₄(g)  เมื่อทดลองบรรจุ  N₂O₄  0.625  โมล  ในภาชนะขนาด 5.0 ลิตร  แล้วปล่อยทิ้งไว้จนเข้าสู่ภาวะสมดุลกับ  NO₂  พบว่าที่ภาวะสมดุล  ความเข้มข้นของ  N₂O₄  =  0.075  mol/dm³  ค่าคงที่สมดุล  (K) ของปฏิกิริยามีค่าเท่าไร

                1.  0.062  dm³/mol                 2.  0.45  dm³/mol

                3.  0.75  dm³/mol                   4.  7.5  dm³/mol

Size : 5.11 KBs Upload : 2013-07-21 20:59:54

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์