เลขเชิงอะตอม  เลขเชิงมวลและไอโซโทป (atomic number  mass number and isotope)

            เลขเชิงอะตอม  (atomic number , Z) หมายถึงจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมของธาตุแต่ละธาตุ เช่น ไฮโดรเจน ( H ) มีโปรตอน  1  ตัว (อยู่ในนิวเคลียส)   จึงมีเลขเชิงอะตอมเท่ากับ 1    ธาตุ คาร์บอนมีโปรตอน  6  ตัว(อยู่ในนิวเคลียส)  จึงมีเลขเชิงอะตอมเท่ากับ  6   จำนวนโปรตอนหรือเลขเชิงอะตอมเป็นสมบัติเฉพาะตัวของแต่ละธาตุ  เป็นสิ่งที่แสดงความเป็นธาตุนั้น ๆ   กล่าวคือถ้า เป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน  ทุกอะตอมจะมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน  จำนวนโปรตอนหรือเลขเชิงอะตอมจึงเป็นสิ่งที่ใช้บอกชนิดของธาตุ  อะตอมในภาวะปกติจะมีจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน  ทำให้อะตอม ไม่มีประจุไฟฟ้า  หรือเป็นกลางทางไฟฟ้า (neutral) แต่เมื่ออิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งเคลื่อนย้ายไปอยู่ที่อะตอมอื่น  อะตอมที่เสียอิเล็กตรอนไปจะมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน  จึงมี ประจุไฟฟ้าเป็นบวก  เรียกว่าไอออนบวก (cation  อ่านว่า แคท ไอออน) เช่น  Ca²⁺  หมายถึงไอออนบวกของแคลเซียม  มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าโปรตอนอยู่  2 ตัว   เกิดจากเสียอิเล็กตรอนไป  2  ตัว  (ไม่ใช่ได้โปรตอนมา  2  ตัว)  ในทางตรงกันข้ามอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนก็จะมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน  ทำให้มีประจุไฟฟ้าเป็นลบ  เรียกว่าไอออนลบ (anion  อ่านว่า แอน ไอออน)   เช่น  S^2-  หมายถึงไอออนลบของซัลเฟอร์ หรือกำมะถัน  มีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนอยู่  2  ตัว  เกิดจากได้รับอิเล็กตรอนมาจากอะตอมอื่น  2  ตัว  (ไม่ใช่เสียโปรตอนไป  2  ตัว)

                เลขเชิงมวล  ( Mass  number , A ) 

                ก่อนอื่นต้องทราบข้อมูลเบื้องต้นว่า  อะตอมของไฮโดรเจนไอโซโทปโปรเตียม  ()  เป็นอะตอมที่มีมวลน้อยที่สุดหรือเบาที่สุด   มีมวลประมาณ  1.66 x  10^-24  กรัม  และเรียกค่านี้ว่า  1  amu   ( 1  amu = 1.66 x 10^-24 g)  (amu หรือ AMU  เป็นคำย่อของคำว่า  Atomic Mass Unit)  ธาตุอื่น ๆ ล้วนแต่มีมวลมากกว่า ไฮโดรเจนไอโซโทปนี้ทั้งสิ้น  กำหนดให้ใช้มวลของไฮโดรเจน ไอโซโทปนี้ เป็นค่ามาตรฐาน  เปรียบเทียบมวลกับอะตอมของธาตุอื่นที่มีจำนวนอะตอมเท่ากัน   เพื่อดูว่าอะตอมของธาตุอื่นมีมวลมากกว่ากี่เท่า  ใช้จำนวนเท่าที่ได้จากการเปรียบเทียบเป็นเลขเชิงมวล หรือมวลอะตอม ของธาตุนั้น ๆ  ดังสมการ

การเปรียบเทียบดังกล่าวนี้พบว่า  ¹²C  1  อะตอม  มีมวลมากกว่า ¹H   1  อะตอมอยู่  12  เท่า ฉะนั้นมวลอะตอมของ  C  =  12  หรือ  12  amu

                ปัจจุบันเปลี่ยนมาใช้ 1/12  ของ  ¹²C  จำนวน  1  อะตอม      (อ่านว่า 1/12 ของ  คาร์บอนสิบสอง)  แทนการใช้  ¹H  แต่ค่าที่ได้จากการคำนวณจะเท่าเดิม  เพราะ ¹²Cจำนวน  1  อะตอม  มีมวล เป็น  12  เท่าของ ¹H     1  อะตอม  ฉะนั้นเมื่อใช้เพียง  1/12    ของ  ¹²C  จำนวน  1  อะตอม   จึงมีมวลเท่ากับ ¹H    1   อะตอมพอดี  สมการจะเป็นดังนี้

**  จำนวนอะตอมที่นำมาเปรียบเทียบกันไม่จำเป็นต้องเป็น  1:1  เสมอไป  ใช้เท่าไรก็ได้แต่ต้องเท่ากัน       
            (X : X)

ตัวอย่าง  ธาตุ  He  จำนวน  1  อะตอม  มีมวล  6.64 x 10^-24 g  เลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมของ He  เป็นเท่าไร

ตัวอย่าง  ธาตุ  He  จำนวน  100  อะตอม  มีมวล  6.64 x 10^-22 g  เลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมของ He  เป็นเท่าไร

วิธีทำ  (ทดลองทำด้วยตัวเองก่อน  แล้วจึง คลิ้กดูเฉลย)

ปัจจุบันเราสามารถหาเลขเชิงมวล  หรือมวลอะตอมของธาตุได้จากผลรวมระหว่างจำนวนโปรตอน (p) กับนิวตรอน (n)  ของแต่ละธาตุ  เช่น  อะตอมฮีเลียม  (He)  ประกอบด้วยโปรตอน 2 ตัว  นิวตรอน 2 ตัว  ฉะนั้นเลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมของ He จะเท่ากับ 4 หรือ  4 amu.  หรือ  4 g/mol  อาจแสดงด้วยสมการต่อไปนี้

                                                A  =  p+n    ( p  คือ จำนวนโปรตอน   n  คือ  จำนวนนิวตรอน)
                                                     = 2+2
                                                     =  4   หรือ  4  amu  หรือ  4  g/mol

หน่วยของเลขเชิงมวล
                ถ้าดูจากสมการจะเห็นได้ว่าเลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมของธาตุจะไม่มีหน่วยเพราะตัดกันหมดไป  แต่เราก็สามารถที่จะใช้หน่วยได้   คือใช้หน่วยเป็น  amu  เพราะค่าที่ได้จะมีค่าเป็นจำนวนเท่าของ  1  amu   ฉะนั้นเลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมของ  He  =  4  amu   ในตอนต่อไปจะพบว่ามีการใช้หน่วยเป็นอย่างอื่นได้อีก  คือใช้ในรูป  มวล/โมล (molar mass) ซึ่งจะพบว่าธาตุ  He  มีมวล  4  กรัม/ โมล  หรือ  4  g/mol  หมายความว่าธาตุ  He  1  โมล  มีมวล  4  กรัม  (คำว่า  1  โมลหมายถึงจำนวนอนุภาค  6.02 x 10²³  อนุภาค  ในที่นี้แปลว่าถ้ามี  He  จำนวน  6.02 x 10²³  อะตอม  จะมีมวล  4  กรัม)

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ (Atomic nuclear symbol) 

                การเขียนสัญลักษณ์ของธาตุดังที่ทราบมาแล้ว  เป็นการเขียนแสดงเฉพาะชื่อของแต่ละธาตุ  เช่น  C  หมายถึงธาตุคาร์บอน  แต่ในที่นี้จะเป็นการเขียนสัญลักษณ์ของธาตุพร้อมแสดงจำนวนอนุภาค มูลฐาน  (อิเล็กตรอน  โปรตอน  และนิวตอน)  เอาไว้ด้วย  แต่แสดงเอาไว้ในรูปของเลขเชิงอะตอม (atomic number , z ) และเลขเชิงมวล (mass number , A ) โดยมีรูปแบบดังนี้  

Z  =  เลขเชิงอะตอม (atomic number) คือจำนวนโปรตอน  ( p ) ที่มีอยู่ในอะตอมของแต่ละธาตุ                          
                      (อะตอมในภาวะปกติจำนวนโปรตอน  =  จำนวนอิเล็กตรอน  หรือ  p  =  e^-)
                     *  ถ้าจำนวนโปรตอนมากกว่าจำนวนอิเล็กตรอน  อะตอมจะเป็นไอออนบวก (cation)  เช่น
                       Ca²⁺ มีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน  2  ตัว  เกิดจากเสียอิเล็กตรอนไป  2  ตัวให้แก่อะตอมอื่น
                     *  ถ้าจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่าจำนวนโปรตอน  อะตอมจะเป็นไอออนลบ (anion) เช่น  S^2-
                       มีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน  2  ตัว  เกิดจากได้รับอิเล็กตรอนมา  2  ตัวจากอะตอมอื่น

                A  =  เลขเชิงมวล  (mass number) หรือมวลอะตอมของธาตุ  คิดจากจำนวนโปรตอน  (p) รวมกับจำนวนนิวตรอน (n)    ที่มีอยู่ใน อะตอมของแต่ละธาตุ  เขียนในรูปสมการดังนี้  ;  A  =  p  +  n
*  อะตอมของธาตุเดียวกันถ้ามีนิวตรอนไม่เท่ากัน  เลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมก็จะไม่เท่ากันด้วย 
      เรียกว่าเป็นไอโซโทปกัน

                สัญลักษณ์นิวเคลียร์ทำให้เราทราบว่า  อะตอมของธาตุนั้น ๆ  หรือไอออนนั้น ๆ มีจำนวนอนุภาคมูลฐานแต่ละชนิดอย่างละเท่าไร  เช่น 
              

ไอโซโทป  (Isotope) หมายถึง การที่อะตอมของธาตุเดียวกัน  แต่มีนิวตรอนไม่เท่ากัน  ทำให้เลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมไม่เท่ากันด้วย เช่น ไฮโดรเจน   มี  3  ไอโซโทป  คือ      
                 
             
                 (โปรเตียม , H)    ประกอบด้วย  p = 1  e^- = 1  n  = 0  ไอโซโทปนี้ใช้สัญลักษณ์ว่า H  เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะกลายเป็น  H₂O  (น้ำธรรมดา  1  น้ำชนิดนี้มีมวลโมเลกุล  18  amu. )
 

                ( ดิวทีเรียม ,D)    ประกอบด้วย  p = 1  e^- = 1  n  = 1  ไอโซโทปนี้ใช้สัญลักษณ์ว่า D  เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะกลายเป็น  D₂O (น้ำชนิดหนัก Heavy water  น้ำชนิดนี้มีมวลโมเลกุล 
                 20  amu.)


                 (ตริเตียม ,T)       ประกอบด้วย  p = 1  e^- = 1  n  = 2  ไอโซโทปนี้ใช้สัญลักษณ์ว่า T  เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะกลายเป็น  T₂O  (น้ำชนิดหนัก Heavy water  น้ำชนิดนี้มีมวลโมเลกุล  
                 22  amu.)

                คาร์บอน  มี  3  ไอโซโทป  คือ    
                 

               คลอรีน  มี  2  ไอโซโทป  คือ  
 

                ออกซิเจน  มี  3  ไอโซโทป  คือ 
 

                อาร์กอน  มี  3  ไอโซโทป  คือ  
 

                นีออน  มี  3  ไอโซโทป  คือ 
 

                การที่ธาตุมีหลายไอโซโทป   ซึ่งแต่ละไอโซโทปมีเลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมไม่เท่ากัน  จึงต้องหาค่าเฉลี่ยของเลขเชิงมวล  หรือมวลอะตอมเฉลี่ย  ดังสมการ

(คลิ้ก ชมการหามวลอะตอมเฉลี่ย1)

(คลิ้ก ชมการหามวลอะตอมเฉลี่ย2)

ตัวอย่าง  โลหะเงินมี  2   ไอโซโทป  ดังแสดงในตาราง  จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของโลหะเงิน

 ไอโซบาร์  (Isobar)   หมายถึง  การที่อะตอมของธาตุต่างชนิดแต่มีเลขเชิงมวลหรือมวลอะตอมเท่ากัน  เช่น

                                             
เป็นไอโซบาร์กัน  (มีมวลอะตอม  =  14  ทั้ง  2  ชนิด)

                                       เป็นไอโซบาร์กัน  (มีมวลอะตอม  =  30  ทั้ง  2  ชนิด)

   ไอโซโทน  (Isotone)   หมายถึงอะตอมของธาตุต่างชนิดที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน เช่น

                              เป็นไอโซโทนกัน    (มีนิวตรอน  =  20 ทั้ง 2 ชนิด)


                                เป็นไอโซโทนกัน   (มีนิวตรอน  =  8 ทั้ง 2 ชนิด )

แบบฝึกหัด

1. Complete the following chart and answer the questions below.
    (จงเติมข้อมูลลงในช่องว่างให้สมบูรณ์และตอบคำถามในตอนท้าย)

                                                                (คลิ้ก  ดูเฉลย)

1.1  How are the atomic number and the number of protons related to each other?
       (เลขเชิงอะตอมกับจำนวนโปรตอนมีความสัมพันธ์กันอย่างไร)

1.2  How do the number of protons, number of neutrons, and the mass number relate to each other?
       (เลขเชิงมวลมีความสัมพันธ์กับจำนวนโปรตอนและจำนวนนิวตรอนอย่างไร) 

1.3  What is the one thing that determines the identity of an atom (that is, whether it is an oxygen atom or a carbon atom, etc.)?
      (สิ่งใดเป็นตัวกำหนดว่าอะตอมหนึ่ง ๆ เป็นอะตอมของธาตุใด )

                                                (คลิ้ก ดูเฉลย)

2..  ถ้าธาตุ A มีเลขเชิงอะตอมเท่ากับ 80 เลขเชิงมวลเท่ากับ 200 ธาตุ A จะมีจำนวนนิวตรอนเท่าไร (ตอบ. 4)
                1. 80                                       2. 280                                     3. 200                                     4. 120

3.   ข้อแตกต่างของยูเรเนียม -234,ยูเรเนียม -235 และยูเรเนียม -238 คืออะไร (ตอบ. 1)
                1. มีเลขเชิงมวลต่างกันเนื่องจากมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
                2. ให้ปฏิกิริยาเคมีต่างกันเนื่องจากมีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน
                3. ประจุของนิวเคลียสต่างกัน เนื่องจากมีจำนวนโปรตอนต่างกัน
                4. ทั้ง 1. 2. และ 3.

4.   คำกล่าวต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง  (ตอบ. 4)
               ก. มวลอะตอมของธาตุใดๆขึ้นอยู่กับมวลของโปรตอน( p ) และนิวตรอน(n) ในนิวเคลียส
               ข. ทุกอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากัน
              ค. ในอะตอมที่เป็นกลางชนิดหนึ่งๆจำนวนโปรตอนต้องเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
              ง. เราเรียกอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันที่มีมวลต่างกันว่า ไอโซโทป
              1. ก                           2. ก,ข                                      3. ก,ง                                      4. ก,ค และ ง

5.   ข้อใดคือข้อความที่ถูกต้องที่สุด  (ตอบ. 4)
              1. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน
              2. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีมวลเท่ากัน
              3. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
              4. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีเลขเชิงอะตอมเท่ากัน

6.   จงพิจารณาว่าข้อใดไม่ถูกต้อง  (ตอบ. 3)
1. จำนวนโปรตอนเรียกว่า เลขเชิงอะตอม
2. ผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนเรียกว่า เลขเชิงมวล
3. อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากัน แต่จำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน จึงเรียกอะตอมของธาตุเดียวกันว่าไอโซโทป
  4. อะตอมของธาตุชนิดหนึ่ง จะมีจำนวนโปรตอนเฉพาะตัวไม่ซ้ำกับธาตุอื่นๆ

7.   ถ้าธาตุ X ไปผ่านกระบวนการอย่างใดอย่างหนึ่ง ซึ่งมีผลทำให้อะตอมของธาตุ X เกิดการเปลี่ยนแปลง การ
        จะพิจารณาตัดสินว่าธาตุ X เปลี่ยนไปเป็นธาตุใหม่หรือไม่ จะพิจารณาได้จากข้อใด  (ตอบ. 3)
               1. จำนวนไอโซโทปของธาตุ X มีมากชนิดนี้กว่าเดิมมาก
               2. จำนวนนิวตรอนเปลี่ยนไปจากเดิม
                3. จำนวนโปรตอนเปลี่ยนไปจากเดิม
               4. มีการเปลี่ยนแปลงจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละชั้นพลังงานอย่างเห็นได้ชัด

8   อนุภาคในข้อใดมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันทุกอนุภาค (ตอบ. 3)
        1. ₄Be , ₁₂Mg ²⁺ , ₂₀Ca , ₃₈Sr ²⁺                                                      2. ₁₁Na ⁺ , ₂₅Mn²⁺ , ₁₇Al³⁺ , ₁₄Si⁴⁺
        3. ₁₇Cl^- , ₁₈Ar , ₂₀Ca²⁺ , ₂₂Ti⁴⁺                                                          4. ₇N^3- , ₈O^2- , ₁₁Na , ₁₂Mg

  9.   X และ Y เป็นอะตอมของธาตุซึ่งเป็นไอโซโทปกัน ถ้า X มีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากับ b และ Y มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ a กับมีเลขเชิงมวลเท่ากับ c
              เลขเชิงมวลของ X และจำนวนนิวตรอน ของ Y มีค่าเท่ากับ (ตอบ. 1)

           1. a + b และ c – a                                                                     2. a + b และ a – c
           3. a + b และ a + c                                                                    4. a + b และ a + c

10.   จงเลือกคำตอบที่ถูกต้องที่สุด (ตอบ. 3)
           1.   นิวเคลียสของ Cl^- มีประจุลบ
           2. ₁₁Na⁺ มีจำนวนอิเล็กตรอนมากว่า ₈O^2- สามอิเล็กตรอน
           3.  มีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่า  หนึ่งอิเล็กตรอน
            4.   กับ  มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน

11.  ธาตุ  X  มีโปรตอน  22  ตัว  มีนิวตรอน  24  ตัว  มีอิเล็กตรอน  20  ตัว  สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของ X  คือข้อใด (ตอบ. 4)
         

12.  (O-net.49) A และ B เป็นไอโซโทปกัน  (ตอบ. 2)

               A   มีจำนวนโปรตอนเท่ากับ 10  และมีเลขเชิงมวลเท่ากับ  20 
               B    มีจำนวนนิวตรอนมากกว่า A อยู่  2  นิวตรอน
         ข้อใดเป็นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ B

13.  (O-net.50)ถ้าสามารถดึงโปรตอน  4  ตัว  อิเล็กตรอน  5  ตัว  และนิวตรอน  5  ตัว  ออกจากอะตอมของฟอสฟอรัส  จะได้อนุภาคใดเป็นผลิตภัณฑ์(กำหนดให้ฟอสฟอรัสมีเลขเชิงอะตอม  15  เลข เชิงมวล  31  และ  ₁₁Na  ₁₂Mg  ₁₃Al )  (ตอบ. 1)

1. Na⁺                                     2.  Na                                     3.  Mg²⁺                                  4.  Al³⁺

14.   (Ent.41ต.ค.)  Hg²⁺  0.5  cm³  มีจำนวนอนุภาคมูลฐานทั้งหมดกี่อนุภาค   (ความหนาแน่นของปรอท = 13.6  g/cm³    มวลอะตอมของ  Hg  ไอโซโทปนี้ = 200   เลขเชิงอะตอมของปรอท = 80)  (ตอบ. 1)

1.  5.69 x 10²⁴       2.  6.76 x 10²⁴       3.  1.138 x 10²⁵     4. 1.146 x 10²⁵

15.   (Ent.42 มี.ค.) ถ้าไอโซโทนคืออะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน  และไอโซบาร์คืออะตอมที่มีเลขเชิงมวลเท่ากัน  จากสัญลักษณ์นิวเคลียร์ต่อไปนี้  (ตอบ. 4)

    ข้อใดไม่ถูกต้อง

                1.    กับ    เป็นไอโซโทนแต่ไม่เป็นไอโซบาร์

                2.    กับ    ไม่เป็นไอโซโทนและไม่เป็นไอโซบาร์

                3.    กับ    ไม่เป็นไอโซโทนแต่เป็นไอโซโทป

                4.    กับ    เป็นไอโซบาร์แต่ไม่เป็นไอโซโทน

16.  ธาตุ X มี  2 ไอโซโทปคือ    มีในธรรมชาติร้อยละ  85  และ  15  ตามลำดับ  มวลอะตอมเฉลี่ยของ X เป็นเท่าไร (ตอบ. 30.30)

17.   ธาตุ Y มี  2 ไอโซโทปคือ    มีมวลอะตอมเฉลี่ย  =  40.20  จงหาร้อยละในธรรมชาติของไอโซโทปทั้งสอง (ตอบ. ⁴⁰Y = 90 %    ⁴²Y=10%))

18.  ธาตุ Z มี  2 ไอโซโทปคือ    มี  70%  มีมวลอะตอมเฉลี่ย  50.6  จงเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของอีก

       ไอโซโทปหนึ่ง  (ตอบ.)

19.   (Ent.42 ต.ค.)  ไนโตรเจนในธรรมชาติ (มวลอะตอม  14.004) ประกอบด้วย 2 ไอโซโทป  คือ  ¹⁴N และ ¹⁵N  ปริมาณร้อยละของไอโซโทปทั้งสองของไนโตรเจนที่มีอยู่ตามธรรมชาติมีค่าเท่าใด  (ตอบ. 4)

     1.  ¹⁴N = 4   ¹⁵N  =  96                     2.  ¹⁴N = 50   ¹⁵N  =  50

     3.  ¹⁴N = 96   ¹⁵N  =  4                     4.  ¹⁴N = 99.6   ¹⁵N  =  0.4

20.  (Ent.42 มี.ค.)  ธาตุ A มี 2 ไอโซโทป  ไอโซโทปที่  1  มีมวลอะตอม  23.08  มีปริมาณในธรรมชาติ  90.00 %  ที่เหลือเป็นปริมาณของไอโซโทปที่  2  ถ้ามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ A =  23.19  มวลอะตอมของไอโซโทปที่  2  เป็นเท่าใด   (ตอบ. 2)

     1.  24.00                           2.  24.18                                3.  25.00                                4.  25.50

21.   (Ent.48 มี.ค. อัตนัย)  ธาตุ A มี 2 ไอโซโทปซึ่งมีมวล  14.0  และ  12.9  ธาตุ  B  ซึ่งมีมวลเฉลี่ยเท่ากับ  36.0  สารประกอบ AB₄  มีมวลโมเลกุล  157  จงหาร้อยละของไอโซโทปที่มีมวล 14.0  (ตอบทศนิยม  2  ตำแหน่ง) (ตอบ. 9.08 %)

22.  (O-NET ก.พ.54)  ถ้านำธาตุ X ไปผ่านกระบวนการหนึ่งทำให้อะตอมของธาตุ X เกิดการเปลี่ยนแปลง  การตัดสินว่าธาตุ X เปลี่ยนไปเป็นธาตุใหม่หรือไม่  พิจารณาได้จากข้อใด  (ตอบ 2)

            1.  จำนวนไอโซโทปเพิ่มขึ้น

            2.  จำนวนโปรตอนเปลี่ยนไปจากเดิม

            3.  จำนวนนิวตรอนเปลี่ยนไปจากเดิม

            4.  จำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานเปลี่ยนไปจากเดิมอย่างเห็นได้ชัด

23.  ธาตุ A มีจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนเท่ากับ 13 และ 14 ตามลำดับ และเป็นกลางทางไฟฟ้าธาตุ  A มี
เลขเชิงอะตอมและเลขเชิงมวลเท่าไร (ตอบ. 1)
                1. 14 , 27                       2. 13 , 14                               3. 13 , 27                               4. 27 , 13

Appendix (ภาคผนวก)
1.  The 3 particles of the atom are: (อนุภาคมูลฐานทั้ง 3 ชนิดของอะตอมมีอะไรบ้าง)

      a. ______________________b. ______________________c. ______________________

      Their respective charges are:  (อนุภาคดังกล่าวมีประจุอย่างไร)

2. The number of protons in one atom of an element determines the atom’s call :
      (จำนวนโปรตอนของอะตอมต่าง ๆ เรียกว่าอะไร)______________________
3. The atomic number tells you the number of
      (เลขเชิงอะตอมเป็นการบอกจำนวนของสิ่งใดของอะตอม)______________________ in one atom of an
       element. It also tells you the number of  (ตัวเลขดังกล่าวใช้บอกจำนวนของสิ่งใดได้ด้วยเมื่ออะตอมอยู่
      ในภาวะปกติ)______________________ in a neutral  atom of thatelement.

4.  The ______________________ of an element is the total number of protons and neutrons in

        the______________________ of the atom.
        (.......................คือผลรวมระหว่างโปรตอนกับนิวตรอนที่มีอยู่ใน..............................ของอะตอม)

5.  The mass number is used to calculate the number of ______________________ in one atom

       of an element. In order to calculate the number of neutrons you must subtract the

       ______________________ from the ______________________ .
       (เลขเชิงมวลสามารถใช้ในการคำนวณหา.....ของอะตอมของธาตุ  เช่นถ้าต้องการคำนวณหาจำนวน
       นิวตรอน  จะต้องนำ.................................ลบออกจาก.............................)

6. Give the symbol and number of protons in one atom of: 
       (จงเขียนแสดงสัญลักษณ์พร้อมจำนวนโปรตอนของธาตุต่อไปนี้)

     Lithium ______₃Li_________ Bromine __________________

     Iron __________________ Copper __________________

     Oxygen __________________ Mercury __________________

     Krypton __________________ Helium __________________

7. Give the symbol and number of electrons in a neutral atom of: 
     (จงเขียนสัญลักษณ์และบอกจำนวน อิเล็กตรอนของธาตุต่อไปนี้)

       Uranium ______U , 92 e^-________ Chlorine __________________

       Boron __________________ Iodine __________________

       Antimony __________________ Xenon __________________

8. Give the symbol and number of neutrons in one atom of:
      (จงเขียนสัญลักษณ์ (นิวเคลียร์)และแสดงวิธีคำนวณหาจำนวนนิวตรอนของธาตุต่อไปนี้)

       (To get “mass number”, you must round the “atomic mass” to the nearest whole number)

       Show your calculations.

       Barium __________________                                         Bismuth __________________
                                n  =  A-Z
                                    = 137 – 56
                                    =  81

       Carbon __________________                                                      Hydrogen __________________

       Fluorine __________________                                                     Magnesium __________________

       Calcium __________________                                                     Mercury __________________

9. Name the element which has the following numbers of particles: 

      (จงบอกชื่อธาตุที่มีองค์ประกอบดังที่กำหนดในแต่ละข้อ)

      a.   26 electrons, 29 neutrons, 26 protons ______Copper__________

10. If you know only the following information can you always determine what the element is?

     (Yes/No). ;
     (ถ้าคุณทราบข้อมูลเพียงอย่างเดียวตามที่กำหนดในแต่ละข้อ  จะระบุชนิดของธาตุได้หรือไม่)

     a. number of protons ___________

     b. number of neutrons___________

     c. number of electrons in a neutral atom___________

11.   Complete  the  table  for  the  following  elements. (จงหาค่าของสิ่งที่อยู่ในช่องว่างของตาราง)

12 .  Rubidium has two common isotopes , ⁸⁵Rb and ⁸⁷Rb.  If the abundance of ⁸⁵Rb is 72.2%  and the abundance of ⁷⁸Rb is 27.8%  , what is the average atomic mass of the rubidium?
( รูบิเดียมมี 2 ไอโซโทปคือ ⁸⁵Rb  และ ⁸⁷Rb  พบในธรรมชาติร้อยละ  7.28 และ 27.8 % ตามลำดับ  มวลอะตอมเฉลี่ยของรูบิเดียมเป็นเท่าไร) . ตอบ 85.56

13.  Uranium has three common isotopes. If the abundance of ²³⁴U is 0.01%, the abundance of ²³⁵U is 0.71%, and the abundance of ²³⁸U is 99.28% , what is the average atomic mass of uranium? (ยูเรเนียมมี 3 ไอโซโทป  คือ ²³⁴U จำนวน 0.01%  ²³⁵U จำนวน  0.71%  และ  ²³⁸U จำนวน  99.28%  มวลอะตอมเฉลี่ยของยูเรเนียมเป็นเท่าไร) (ตอบ 236.29)

14.  Titanium has five common isotopes;  ⁴⁶Ti (8.0%). ⁴⁷Ti  (7.8%), ⁴⁸Ti (73.4%) , ⁴⁹Ti (5.5%), ⁵⁰Ti (5.3%).  What is the average atomic mass of  titanium?  

(ไททาเนียมประกอบด้วยไอโซโทป 5 ชนิด คือ ⁴⁶Ti (8.0%). ⁴⁷Ti  (7.8%), ⁴⁸Ti (73.4%) , ⁴⁹Ti (5.5%), ⁵⁰Ti (5.3%)  มวลอะตอมเฉลี่ยของไททาเนียมเป็นเท่าไร)  (ตอบ  47.76)

15.  Naturally occurring chlorine that is put in pools is 75.53 percent ³⁵Cl  (mass = 34.969) and 24.47 percent ³⁷Cl (mass=36.966).  Calculate the average atomic mass. 

(คลอรีนที่ใช้เติมลงในสระว่ายน้ำนั้นในธรรมชาติประกอบด้วย ³⁵Cl (มีมวลอะตอม 34.969) จำนวน 75.53 เปอร์เซ็นต์ และ ³⁷Cl (มีมวลอะตอม 36.966) จำนวน 24.47 เปอร์เซ็นต์  จงหามวล

Size : 1.99 KBs Upload : 2015-04-01 06:18:54

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์