แบบฝึกหัด  สำหรับตอนที่ 9 เรื่อง สภาพขั้วของโมเลกุลและแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล 

1.  (Ent.41 ต.ค.)   พิจารณาความแตกต่างระหว่างจุดเดือดของสารประกอบของไฮโครเจนกับธาตุหมู่ VI1A  ซึ่งมีลำดับดังนี้  HF>HCl

                1.  เพราะ HCl มีแรงลอนดอนต่ำสุด                                   2.  เพราะ HCl มีแรงลอนดอนสูงสุด   

                3.เพราะ HCl มีแรงแวนเดอร์วาลส์ต่ำสุด                           4.เพราะ HCl ไม่เกิดพันธะไฮโดรเจน

 

  2.  (Ent.42 มี.ค.)  กำหนดสมบัติของสารประกอบ  A  B  C  และ  D  ดังนี้

                ก.  A  C  และ  d  ละลายน้ำ                 ข.  B  C    และ  D  เป็นสารประกอบโคเวเลนต์

                ค.  B  เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว                     ง.  D  เกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำ

                การเรียงลำดับจุดเดือดข้อใดถูกต้อง

                1.   A > B >C > D                                  2.  A > C > B > D

                3.  A > D > C > B                                  4.  D > A > C > B

 

3.  (Ent.42 ต.ค.)  สารประกอบคู่ใดที่ไม่ได้เรียงลำดับความแรงขั้วจากสูงไปต่ำ

                1.  HBr  HCl                           2.  H₂O  H₂S                          3.  NCl₃  BCl₃                        4.  IF  BrCl 

 

4.  (Ent.43 ต.ค.)  กำหนดค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี (EN) ของธาตุบางชนิด

อะตอม	ค่า EN
Si	1.90
H	2.20
S	2.58
Br	2.96
Cl	3.16

                สภาพขั้วของพันธะโคเวเลนต์ต่อไปนี้  ข้อใดเรียงลำดับจากมากไปน้อยได้ถูกต้อง

                1.  H-Cl  H-Br  Si-S  Si-H                    2.  H-Cl  Si-S  Si-H  H-Br

                3.  H-Cl  H-Br  Si-H  Si-H                    4.  Si-H  Si-H  H-Br  H-Cl

 

5.  (Ent.44 มี.ค.) การกล่าวถึง แรงระหว่างโมเลกุลข้อใดผิด

                1.  แรงแวนเดอร์วาลส์ระหว่างโมเลกุลของ H₂O  มีค่ามากกว่าระหว่างโมเลกุลของ NH₃

                2.  แรงลอนดอนระหว่างโมเลกุลของ  SiH₄  มีค่ามากกว่าระหว่างโมเลกุลของ  CH₄

                3.  พันธะไฮโดรเจนใน  C₂H₅OH  แข็งแรงมากกว่าใน  C₂H₅SH

                4.  พันธะไฮโดรเจนใน  CH₃F  แข็งแรงมากกว่าใน  CH₃OH

 

6.  (Ent.47 มี..ค.)  สารในข้อใดที่แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นพันธะไฮโดรเจนทุกสาร

                1.   H₂NNH₂   CH₃F   H₂S   CH₄                                          2.   CHCl₃   CH₃COCH₃   SiH₄   HCl

                3.   CH₃NH₂   HCOOH   HF   H₂O₂                                    4.   NH₃   H₂O   H₂S   H₂CO₃

 

7.  (Ent.47 ต.ค.)  พิจารณาสมบัติของธาตุสมมติต่อไปนี้

ธาตุ	สมบัติของธาตุ
A	มีขนาดเล็กที่สุดในตารางธาตุ
B	อยู่ในคาบที่  3  และหมู่เดียวกับ
C	มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากที่สุด
D	อยู่ในคาบเดียวกับ  มีเลขอะตอมน้อยกว่า  O  แต่มี  IE1  มากกว่า

               
ข้อใดผิด

                1.  AC  มีจุดเดือดสูงกว่า DA₃

                2.  แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของ  DA₃  มากกว่าของ  A₂B

                3.  DC₃  และ BC₃  มีจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอะตอมกลางเท่ากัน

                4.  A₂B  และ  DA₃  มีรูปร่างโมเลกุลเป็นมุมงอและสามเหลี่ยมแบนราบตามลำดับ

 

8.  (Ent.47 ต.ค.)  แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลแบบพันธะไฮโดรเจนข้อใดผิด

 

 

9.  (Ent.47 ต.ค.)  ข้อใดที่โมเลกุลไม่มีขั้วทั้งหมด

                1.  CH₄   NH₃   CHCl₃                                           2.  CCl₄   SF₆   PCl₅

                3.  BF₃   PF₃   NH₃                                 4.  PCl₅   CH₂Cl₂   CCl₄

 

10.  (A-net.48) พันธะเคมีในสารต่อไปนี้ข้อใดถูก

	พันธะ
	ไอออนิก	โคเวเลนต์	โคออร์ดิเนตโคเวเลนต์	ไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล
1.	SiCl4	XeF4	NH4+	HF
2.	KBr	Cl2O	PH3	H2S
3.	SF6	PCl5	SO2	H2O
4.	MgO	BF3	O3	NH3

 

11.  (เคมีโอลิมปิค 47)  สารในข้อใดมีจุดหลอมเหลวสูง  ไม่นำไฟฟ้าในสภาวะของแข็งและไม่ละลายน้ำ

                1.  LiF                     2.  Al₂O₃                 3.  Ni                                       4.  SiH₄

 

12.  (เคมีโอลิมปิค 47)  ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับสมบัติของสาร

                1.  แก๊ส  F₂  สามารถทำให้เป็นของเหลวที่อุณหภูมิต่ำและความดันสูง  เนื่องจากอะตอมฟลูออรีนมีค่าอิเล็กโตร
                   เนกาติวิตีสูง  ทำให้เกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลได้

                2.  โมเลกุล  Br₂  เป็นของเหลว  ในขณะที่โมเลกุล  Cl2  เป็นแก๊ส  เนื่องมาจากโมเลกุล  Br₂  มีขนาดใหญ่กว่า 
                   ทำให้เกิดแรงลอนดอนระหว่างโมเลกุลได้ง่ายกว่า

                3.  แอมโมเนีย (NH₃)    มีจุดเดือดสูงกว่าน้ำ (H₂O) เนื่องจากแอมโมเนียมีไฮโดรเจน  3  อะตอมต่อโมเลกุล  น้ำ
                   มีไฮโดรเจน  2  อะตอมต่อโมเลกุล  ดังนั้นพันธะไฮโดรเจนของแอมโมเนียจึงมีค่ามากกว่าน้ำ

                4.  HI  มีจุดเดือดต่ำกว่า  HBr  เนื่องจากระหว่างโมเลกุลของ  HI  มีแรงแวนเดอร์วาลส์ต่ำกว่า  HBr

 

13.  (เคมีโอลิมปิค 46)  ถ้าไม่นับไฮโดรเจน  โมเลกุลในข้อใดที่เป็นไปตามกฎออกเตตและมีขั้ว

                ก.  SiH₄                  ข.  ClF₃                   ค.  SCl₂                  ง.  CH₂O

                1.  ก  ค  ง                               2.  ข  ค  ง                                3.  ข  ค                    4.  ค  ง

 

14  (เคมีโอลิมปิค 46)  พิจารณาสารประกอบต่อไปนี้  สารใดน่าจะไม่มีแรงยึดเหนี่ยวประเภท  พันธะไฮโดรเจน

                ก.  H₂O                   ข.  MaOH               ค. CH₃OH              ง.  HI

                1.  ก   ข                   2.  ข   ค                   3.  ก   ค                  4.  ข   ง

 

15.  (เคมีโอลิมปิค 44)  โมเลกุลต่อไปนี้ข้อใดเป็นโมเลกุลที่มีสภาพขั้วของโมเลกุลเป็นชนิดเดียวกัน

                1.  PCl₃  BBr₃  PCl₅                               2.  CO₂  GeBr₄  PBr₂Cl₂

                3.  BrCl₃  CS₂  OF₂                               4.  AsF₅  SO₂  XeO₃

 

16.  (เคมีโอลิมปิค 43)  พิจารณาข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูก

                1.  NCl₃  เป็นโมเลกุลมีขั้ว  รูปร่างโมเลกุลเป็นสามเหลี่ยมแบนราบ

                2.  PBr₃  และ  BCl₃  มีรูปร่างโมเลกุลเหมือนกันและเป็นโมเลกุลมีขั้ว

                3.  CS₂  เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว  รูปร่างโมเลกุลเป็นเส้นตรง

                4.  SCl₂  และ  SCO  เป็นโมเลกุลมีขั้ว  รูปร่างโมเลกุลเป็นเส้นตรง

 

17.   (เคมีโอลิมปิค 43)  ถ้าแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของของเหลว  A  มีค่ามากกว่าแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของของเหลว  B  สมบัติข้อใดต่อไปนี้ที่ของเหลว  A  มีค่าน้อยกว่าของของเหลว  B

                1.  จุดเดือดปกติ

                2.  อุณหภูมิที่ทำให้ของเหลวมีความดันไอเท่ากับ  100  mmHg

                3.  ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ

                4.  ความดันไอที่อุณหภูมิห้อง

 

18.  (เคมีโอลิมปิค 43)  มีของเหลว  4  ชนิด  คือ  A  B  C  และ  D   พบว่า  A  ไม่ละลายใน  B  และ  C  ไม่ละลายใน  D  ส่วน  A  และ  D  ละลายซึ่งกันและกันได้ดี  สารชุดใดเป็นไปได้มากที่สุด

	A	B	C	D
1.	CS2	H2O	CO2	CCl4
2.	H2O	C6H6	Br2	CHCl3
3.	H2O	C6H14	C2H5OC2H5	CH3COOH
4.	C6H14	CH3COOH	NCl3	C2H5OH

 

19.  (เคมีโอลิมปิค 43)  ข้อใดเป็นโมเลกุลที่เกิดจากพันธะโคเวเลนต์มีขั้วทั้งหมด  แต่โมเลกุลไม่มีขั้ว

                1.  NCl₃   BCl₃   CS₂                             2.  SO₂  AsCl₅  SiH₄

                3.  PCl₃   CH₄   CO₂                              4.  BeCl₂   PCl₅   SF₆

20.  Which of the following is a nonpolar molecule? (Ans.b) (สารในข้อใดโมเลกุลไม่มีขั้ว)
       a)   BCl₃          b)   PCl₃                 c)   H₂O                  d)   CH₂Cl₂            e)   NO

 

 

21.  Which of the following is a polar molecule? (Ans.b) (สารในข้อใดโมเลกุลมีขั้ว)
       a)   BrF₅                           b)   XeF₄                c)   SF₆                   d)   XeF₂                e)   CCl₄

 

 

22.  Consider the following molecules and select those that are nonpolar. (Ans.b)
       (จงพิจารณาสารที่กำหนดให้ต่อไปนี้ว่าชนิดใดโมเลกุลไม่มีขั้ว)
       1) XeF₄                            2) SF₄                     3) SiF₄
       a)   3 only                  b)   1 and 2                    c)   2 only             d)   1 only          e)   1 and 3

 

23. Consider the following molecules and select those that are nonpolar.  (Ans.c)
       (จงพิจารณาสารที่กำหนดให้ต่อไปนี้ว่าชนิดใดโมเลกุลไม่มีขั้ว)
     1) BF₃            2) PH₃               3) SO₃               4) ClF₃
     a)   2 and 3     b)   1 and 2         c)   1 and 3         d)   2 and 4         e)   3 and 4

 

24. Consider the following molecules and select those that are nonpolar.  (Ans.c)
      (จงพิจารณาสารที่กำหนดให้ต่อไปนี้ว่าชนิดใดโมเลกุลไม่มีขั้ว)
      1) CO               2) CO₂                    3) SO₂                    4) SO₃
     a)   2 only        b)   1 only           c)   2 and 4         d)   4 only           e)   1 and 3

25. Which of the following has a dipole moment?  (Ans.c)
     (สารในข้อใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงระหว่างขั้ว)
     a)   BF₃              b)   CO₂                                 c)   SO₂                  d)   CO₂ ,BF₃         e)   BF₃ , SO₂

 

 

26.  Is the PF₃ molecule polar, or is it nonpolar? Explain. (PF₃  เป็นโมเลกุลมีขั้วหรือไม่เพราะเหตุใด)

 

 

27. Which of the following bonds is most polar? (พันธะในข้อใดมีขั้วมากที่สุด)

          a)    N – Cl                     b)  C – N              c)   S – S                d)   Br – Br             e)   S – O              

 

 

28.    Which of the following is a polar species? (สารในข้อใดเป็นชนิดโมเลกุลมีขั้ว)

          a)    CO₂                         b)            PCl₅                       c)  ICl₂^–                   d)  TeCl₄                e)  CCl₄ 

 

 

29.  Draw the Lewis structure     · Determine the shape around the central  atom     · State whether the molecule is polar or non-polar (จงเขียนสูตรโครงสร้างลิวอิสของสารแต่ละสาร  แล้วบอกรูปร่างโมเลกุล  และตัดสินว่าเป็นโมเลกุลมีขั้วหรือไม่มีขั้ว) 

 

Substants (สารที่กำหนด)	Lewis strucyure (สูตรโครงสร้างลิวอิส)	shape around the central  atom (รูปร่างโมเลกุล)	polar or non-polar (มีขั้วหรือไม่มีขั้ว)
CH3F
IF3
AsF5
OF2
N2H2
N2O
N2O4
C6H6
CH3I
C2H6
C2Cl2
COCl2
SCN-
CH3NH2
HCOOH
AsF3
H2C2O4
SF2
SF4
C2F4
H2O2
C2H5OH
ClO3-
CO
CHCl3

 

 

จงใช้ค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีที่กำหนดให้  เพื่อตอบคำถามหรือดำเนินการตามที่ต้องการต่อไปนี้