กฎรวมแก๊ส (Combined  gas  law)

           เป็นการนำกฎของบอยล์และกฎของชาร์ลมารวมกัน  มีผลให้หาปริมาตรของแก๊สที่มีจำนวนโมล (หรือมวล) คงที่  แต่มีการเปลี่ยนแปลงทั้งอุณหภูมิและความดันพร้อมกัน   

       *บอยล์ ;  n,T คงที่  V แปรผกผันกับ P

*ชาร์ล  n , P คงที่  V  แปรผันตรงกับ T เคลวิน

*กฎรวมแก๊ส n  คงที่  V จะเป็นอย่างไรเมื่อ P และ T เปลี่ยนแปลงพร้อมกัน

                จากการทดลองทำให้ทราบว่าเมื่อให้จำนวนโมล (n) ของแก๊สคงที่  จากนั้นทำให้ P และ T เปลี่ยนแปลงไปพร้อม ๆ กัน  ปริมาตรของแก๊สก็จะเปลี่ยนแปลงไปค่าหนึ่ง  แต่พบว่าอัตราส่วนระหว่าง  PV : T  หรือ 
      

เป็นค่าคงที่  เมื่อทดลองหลาย ๆ ครั้ง  เขียนแสดงได้ดังนี้

                                            

สมการที่ใช้ในการคิดคำนวณด้วยกฎรวมของแก๊สคือ           

                      
* P₁  กับ   P₂  ต้องเป็นหน่วยเดียวกัน
* V₁  กับ  V₂  ต้องเป็นหน่วยเดียวกัน

*T₁  กับ  T₂  ต้องเป็นเคลวินเสมอ

(คลิ้ก ชมการอธิบายกฎรวมของแก๊ส)

ตัวอย่าง  ใช้ Mg จำนวน 1.00 โมล  ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรด HCl ซึ่งมากเกินพอ  เกิดปฏิกิริยาดังสมการ       
                                              Mg(s)  +  2HCl(aq)  →  MgCl₂(aq)  +  H₂(g)   
-  ถ้าทดลองที่ภาวะ STP  จะได้ H₂ กี่ dm³         
-  ถ้าทดลองที่อุณหภูมิ  27  ^oC  ความดัน  0.80  atm จะได้  H₂  กี่  dm³

  วิธีทำ  จากสมการ ; จำนวนโมลของ H₂ ที่ได้  =    จำนวนโมลของ Mg  ที่ใช้
                                                          =  1.00  โมล

                -  ถ้าทดลองที่ภาวะ  STP  จะได้ H₂  1.00 x  22.4  =  22.4  dm³  ตอบ

                -  ถ้าทดลองที่อุณหภูมิ  27  ^oC  ความดัน  0.80  atm จะได้  H₂  กี่  dm³  ต้องคิดด้วยกฎรวมของแก๊ส  โดยเปรียบเทียบกับภาวะ  STP

                     
                 

แบบฝึกหัด 

1.  A high altitude balloon is filled with 1.41 x 10⁴ L of helium at 21^oC and 745 torr. What is the volume
     (L) of the balloon at 20 Km where the temperature is -48^oC and 63.1 torr?   (ans.b) (บัลลูนตรวจ
     อากาศระดับสูง  มีปริมาตร  1.41 x 10⁴ L บรรจุด้วยแก๊ส  helium ที่อุณหภูมิ  21^oC ความดัน  745 torr  เมื่อ
     ลอยขึ้นไปสูง 20 กิโลเมตร ซึ่งมีอุณหภูมิ  -48^oC ความดัน 63.1 torr บัลลูนจะมีปริมาตรกี่ลิตร)
     a)   1.58 x 10⁵       b)   1.27 x 10⁵       c)   2.18 x 10⁵          d)   1.89 x 10⁵              e)   1.10 x 10⁵                      

2.  A 2.00 L sample of air at -50^oC has a pressure of 700 torr. What will be the new pressure (torr) if
    the temperature is raised to 50^oC and the volume is increased to 4.00 L? (ans.b) (อากาศ 2.00  ลิตร 
    ที่อุณหภูมิ -50^oC มีความดัน 700 torr  ถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น  50 ^oC  และเพิ่มปริมาตรเป็ร 4.00 ลิตร  จะมี
    ความดันกี่ torr)
    a)   552                                        b)   507                  c)   410                                  d)   440                                  e)   485

3.  At STP a gas has a volume of 5.00 L. What volume (L) will the gas occupy at 80^oC and 800 torr?
    (ans.b) (ที่ STP แก๊สจำนวนหนึ่งมีปริมาตร 5.00 L  ถ้าเปลี่ยนอุณหภูมิเป็น  80 ^oC  ความดัน 800 torr  จะมี
     ปริมาตรกี่ลิตร)
     a)   5.56                            b)   6.14                           c)   6.98                       d)   6.75                                 e)   6.37

4.  A gas occupies 2.0 L at 127^oC and 2.0 atm. At what temperature (^oC) will the gas occupy 3.0 L at
    1.0 atm? (ans.c)  (แก๊สจำนวนหนึ่งมีปริมาตร 2.00 ลิตร  ที่อุณหภูมิ 127 ^oC ความดัน  2.0 atm  ถ้าต้องการ
     ให้มีปริมาตร 3.0 ลิตร  ความดัน 1.00 atm  จะต้องใช้อุณหภูมิกี่ ^oC)
     a)   -7.0                                       b)   -16.3                c)   27                                     d)   97                                    e)   63

5.  Gas evolved in the fermentation of sugar in wine making occupies a volume of 0.75 L at 20^oC at
     720 mm Hg. What volume (L) would the gas occupy at 39^oC and 1.00 atm? (ans.c) (แก๊สที่ได้จาก
     การหมักน้ำตาลในการผลิตไวน์  มีปริมาตร  0.75  ลิตร  ที่อุณหภูมิ  20  ^oC  ความดัน  720  mmHg  ถ้าอยู่ที่
     อุณหภูมิ  39  ^oC  ความดัน 1.00 atm  จะมีปริมาตรกี่ลิตร)
     a)   0.85                            b)   0.73                                           c)   0.76                                 d)   0.67                                e)   0.80

Size : 3.06 KBs Upload : 2014-02-13 21:06:46

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์