โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล

K-Me Article

ปริมาณสารสัมพันธ์ ตอนที่ 8 การเตรียมสารละลาย

การเตรียมสารละลาย

มีการใช้สารละลายกันอย่างกว้างขวางในวงการต่าง ๆ ทั้งในชีวิตประจำวัน ทางการแพทย์ ทางอุตสาหกรรม ทางการเกษตร และอื่น ๆ การเตรียมสารละลายใด ๆ
จำเป็นต้องทราบข้อมูลพื้นฐานต่อไปนี้

ทราบชนิดของตัวทำละลายและตัวละลาย
ทราบหน่วยความเข้มข้นของสารละลายที่ต้องการ
ทราบปริมาณของสารละลายที่ต้องการ

เครื่องมือที่เกี่ยวข้องกับการเตรียมสารละลาย

การเตรียมสารละลายให้ได้มาตรฐาน จำเป็นต้องมีเครื่องมือที่ได้มาตรฐานด้วย แต่ถ้าเป็นการเตรียมสารละลายทั่ว ๆ ไป สามารถประยุกต์ใช้เครื่องมือต่าง ๆ ได้
เครื่องมือที่จำเป็นต้องใช้ในการเตรียมสารละลายได้แก่ เครื่องชั่งอย่างดี (balance) ขวดวัดปริมาตร (volumetric flask) กรวย (funnel) บีกเกอร์ (beaker)
ขวดน้ำกลั่น (distillation water bottle ) และเครื่องมืออำนวยความสะดวกอื่น ๆ

balance

                                                                                                           volumetric flask



                                                                                funnel                                               distillation water bottle



การเตรียมสารละลายทำได้ 3 วิธี ดังนี้

1. โดยการผสมตัวละลายกับตัวทำละลายโดยตรงเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นและปริมาณที่ต้องการ เช่น ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCl ความเข้มข้น 0.25 โมล/ลิตร
จำนวน 500.0 cm³ มีขั้นตอนดังนี้

- หาน้ำหนักของ NaCl ที่ต้องใช้ ;

W = 7.304 g
เตรียมสารละลายดังกล่าวดังนี้

1. ชั่ง NaCl = 7.304 g

              2. ละลายในน้ำกลั่นให้ได้ละลาย 500.0 cm³ สารละลาย NaCl ที่ได้จะมีความเข้มข้น 0.25โมล/ลิตร ตามต้องการ

                                                                                   (คลิ้ก ชมแอนิเมชันแสดงการเตรียมสารละลาย)

                                                                        (คลิ้ก ชมวีดีทัศน์แสดงการเตรียมสารละลาย ,ไฟล์ใหญ่ Net ช้าต้องรอนาน)

                                                                                           (คลิ้ก ชมวีดีทัศน์แสดงเตรียมสารละลาย)

                                                                                               (คลิ้ก ชมวีดีทัศน์เตรียมสารละลาย)

2. โดยการนำสารละลายที่มีอยู่แล้วมาทำให้เจือจาง (dilute a solution) เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นและปริมาณที่ต้องการ

                      เรียกสารละลายที่มีอยู่แล้วว่า stock solution ซึ่งควรเป็นสารละลายที่มีความเข้มข้นมาก ๆ เมื่อต้องการใช้สารละลายที่เจือจางกว่า เราสามารถนำ stock solution
มาเตรียมสารละลายที่ต้องการได้ จากข้อ 1 เราเตรียมสารละลาย NaCl   ความเข้มข้น 0.25 โมล/ลิตร จำนวน 500.0 cm³ เอาไว้แล้ว ถ้าเราต้องการเตรียมสารละลาย   NaCl
ความเข้มข้นที่มีความเข้มข้นน้อยกว่านั้น เราทำได้โดยนำสารละลายดังกล่าวมาเจือจาง เช่น ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCl ความเข้มข้น   0.01 โมล/ลิตร จำนวน 0.250 dm³
หรือ 250 cm³ จะทำได้ดังนี้      (ถ้าคิดจาก V เป็น cm³)

-      หาจำนวนโมลของ NaCl ที่ต้องการใช้ ;



-    ใช้ปีเปตตวง stock solution มา 10.0 cm³ ใส่ในขวดวัดปริมาตร เติมน้ำกลั่นจนมีปริมาตร 250 cm³ เขย่าให้เข้ากัน จะได้สารละลาย NaCl ความเข้มข้น
0.01 โมล/ลิตร จำนวน 250 cm³ ตามต้องการ

(ถ้า V เป็น dm³)

*** คิดโดยสูตร ใช้หลักการว่า   จำนวนโมลของตัวละลายจาก stock solution ที่นำมาใช้ = จำนวนโมลของตัวละลายในสารละลายที่เตรียมขึ้นใหม่

                                                                                       (คลิ้ก ชมแอนิเมชันแสดงการเตรียมสารละลายเสมือนจริง)

                                                                                      (คลิ้ก ชมวีดีทัศน์แสดงการเตรียมสารละลายแบบ dilution)

(ชมแอนิเมชันการเตรียมสารละลายแบบ dilution)

3. โดยการผสมสารละลายชนิดเดียวกันแต่มีความเข้มข้นต่างกัน กลายเป็นสารละลายชนิดใหม่ที่มีความเข้มข้นและปริมาณที่ต้องการ

ตัวอย่าง มีสารละลาย NaCl ชนิดที่ 1 มีความเข้มข้น 0.250 โมล/ลิตร จำนวน 500.00 cm³ และสารละลาย NaCl ชนิดที่ 2 มีความเข้มข้น 0.01 โมล/ลิตร จำนวน 250 cm³
ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCl ชนิดใหม่ให้มีความเข้มข้น 0.10 โมล/ลิตร จำนวน 200 cm³ โดยการผสมจากสารละลายที่มีอยู่แล้วจะมีขั้นตอนอย่างไร

วิธีทำ สมมติว่า ใช้สารละลาย NaCl ชนิดที่ 1 = x cm³

ฉะนั้นต้องใช้สารละลาย NaCl ชนิดที่ 2 เท่ากับ 200-x cm³

การเตรียมสารละลายที่ต้องการทำได้โดย ตวงสารละลาย NaCl ชนิดที่ 1 จำนวน 76.92 cm³ ตวงสารละลาย NaCl ชนิดที่ 2 จำนวน 200-76.92 = 123.08 cm³
นำมาผสมให้เป็นเนื้อเดียวกัน จะได้สารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 0.10 โมล/ลิตร จำนวน 200 cm³ ตามต้องการ

** ใช้สูตรหรือสมการทั่วไป C₁V₂ + C₂V₂ + C_nV_n = C_tV_t

(C_t = ความเข้มข้นของสารละลายผสม V_t = ปริมาตรของสารละลายผสม)

(คลิ้ก ชมแอนิเมชันทบทวนและทดสอบ)

แบบฝึกหัด

1. (ENT’26) ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Hg(NO)₂ 1000 cm³ ให้มีความเข้มข้นของ Hg²⁺ อยู่เป็นปริมาณ 2% มวล/ปริมาตร จะต้องใช้ Hg(NO)₂ กี่กรัม
(Hg=200.6 O=16 N=14)
1. 20.0 2. 25.97 3. 32.4 4. 55.2

2. ในการเตรียมสารละลาย CaCl₂ ให้มีความเข้มข้น 5% โดยมวล/ปริมาตร จำนวน 100cm³ ต้องใช้ CaCl₂.H₂O และน้ำอย่างละกี่กรัม ตามลำดับ (ENT’36)
(Ca=40 Cl=35.5 O=16 H=1)
1. 2.5,97.5 2. 5,95 3. 5.81 , 94.19 4. 9.9,90.1

3. (ENT’39) มีสารละลาย NaCl เข้มข้น ร้อยละ 12 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 200 cm³ ถ้าต้องการเปลี่ยน สารละลายนี้ให้มีความเข้มข้นเป็นร้อยละ 16 (ในหน่วยความเข้มข้นเดิม)
จำนวน 250 cm³ จะต้องเติม NaCl อีกกี่กรัม

4. ต้องการเตรียมสารละลาย NaCl เข้มข้น 15%โดยมวล จะต้องใช้ NaCl กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 100 กรัม
1. 8 2. 12 3. 17.65 4. 20

5. มี MgSO₄.5H₂O อยู่ 21 กรัม จะเตรียมสารละลาย MgSO₄ ให้มีความเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร ได้ไม่เกินกี่ cm³

6. มีสารละลายน้ำตาลกลูโคสความเข้มข้น 1 โมล/ลิตร จำนวน 100 cm³ แต่ต้องการเปลี่ยนความเข้มข้นให้เป็น 0.4 โมล/ลิตร โดยเติมสารละลายกลูโคสชนิดเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร
ลงไป อยากทราบว่าจะต้องเติมสารละลายกลูโคสชนิดเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร จำนวนกี่ cm³

7.    (PAT.2 ต.ค. 52) ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Zn²⁺ เข้มข้น 0.40 โมลาร์   โดยการเตรียมจากการละลายโลหะ Zn   หนัก 13.00 กรัมด้วยสารละลายกรด HCl
ต้องละลายโลหะ Zn ลงในสารละลาย HCl ที่มีความเข้มข้นและปริมาตรตามข้อใด (Zn=65 Cl=35.5 H=1) (ตอบ 1)
                  1.    0.40 โมลาร์ 500 มิลลิลิตร                 2.   0.80 โมลาร์   1,000 มิลลิลิตร
                  3.    1.20 โมลาร์ 500 มิลลิลิตร                 4.   ไม่มีข้อใดถูก

8.    (PAT.2 มี.ค. 52) มีสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 500 มิลลิลิตร และสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 500 มิลลิลิตร
ต้องการเตรียมสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.20 โมลาร์   จำนวน 500 มิลลิลิตร วิธีเตรียมต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง
                    1. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลาย กรด HCl เข้มข้น   0.10 โมลาร์ จำนวน 300 มิลลิลิตร

2. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 300 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร

3. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร
แล้วเติมน้ำ 100 มิลลิลิตร

4. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 100 มิลลิลิตร
แล้วเติมน้ำ 200 มิลลิลิตร

9. (ENT’19) ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย HCl เข้มข้น 1 M ( หรือ mol/dm³ ) จำนวน 50 cm³ จากสารละลาย HCl เข้มข้น 4 M จำนวน จะต้องการน้ำกี่ cm³ มาผสมกับสารละลายกรดชนิด 4 M
1. 12.5 2. 20 3. 37.5 4. 46

10. (ENT’21) สารละลายชนิดหนึ่ง 100cm³ เข้มข้น 3 mol/dm³ ถ้าต้องการทำให้มีความเข้มข้นเป็น 2 mol/dm³ จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรเท่าใด
1. 600 cm³ 2. 300 cm³ 3. 200 cm³ 4. 150 cm³

11. (ENT’22) มีสารละลาย NaOH 1 mol/dm³ จำนวน500cm³ ถ้าแบ่งมา 100 cm³ แล้วทำให้เจือจางเป็น 1 ลิตร จะมี NaOH กี่ mol
1. 0.01 2. 0.1 3. 0.2 4. 0.5

12. (ENT’23) มีสารละลายกรด H₂SO₄ เข้มข้น 0.2 mol/dm³ อยู่500 cm³ ถ้าต้องการเตรียมกรด H₂SO₄ ให้เข้มข้น 0.03 mol/dm³ จำนวน 100 cm³
จะต้องใช้กรด H₂SO₄ กี่ cm³
1. 1.5 2. 3 3. 15 4. 30

13. (ENT’24) สารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 mol/dm³ มีปริมาตร 0.2 dm³ เมื่อเติมน้ำกลั่นลงไป 0.3 dm³ ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นกี่ mol/dm³
1. 0.67 2. 0.4 3. 0.1 4. 0.06

14. (ENT’29) สารละลาร A เตรียมได้จากการละลาย Na₂CO₃ 5.3 กรัม ในน้ำ 250 cm³ ถ้าต้องการเตรียม Na₂CO₃ เข้มข้น 0.01 mol/dm³ จำนวน 500cm³
จะต้องนำ สารละลาย A มาเท่าใด
1.15 cm³ 2. 20 cm³ 3. 25 cm³ 4. 30 cm³

15. (ENT’31) สารละลายมี NaOH 4.8 g/dm³ ถ้านำมา 100cm³ เพื่อทำให้เป็นสารละลายเข้มข้น 0.1 mol/dm³ จะต้องเติมน้ำจนปริมาตรรวมทั้งหมดกี่ cm³
1. 110 2. 120 3. 200 4. 210

16. (ENT’31) สารละลายกรด HCl เข้มข้น 36.5% มวลต่อมวล มีความหนาแน่น 1.15 g/cm³ ถ้าต้องการเตรียมกรด HCl เข้มข้น 0.23 mol/dm³ จำนวณ 250 cm³
ต้องใช้กรด HClกี่ cm³
1. 2.5 2. 22 3. 7.5 4. 10

17. (ENT’38) ถ้าต้องการเตรียมกรด HCl เข้มข้น 0.5 mol/dm³ จำนวณ 100 cm³ จากกรดเข้มข้น 36 %โดยมวลซึ่งมีความหนาแน่น 1.2 g/cm³จะต้องใช้กรดเข้มข้นกี่ cm³
1. 4.22 2. 5.07 3. 5.52 4. 6.08

18. (PAT.2 มี.ค. 53) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายไทเทเนียมซัลเฟต ปริมาตร 100 มิลลิลิตร ให้มีความเข้มข้น 10 มิลลิกรัม/ลิตร ต้องใช้ TiSO₄ กี่กรัม (Ti=48)
1. 3.0 x 10^-1 2. 3.0 x 10^-2 3. 3.0 x 10^-3 4. 3.0 x 10^-4

19. (PAT.2 มี.ค. 53) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรด H₂SO₄ 0.90 โมลาร์ ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ต้องใช้กรด H₂SO₄ ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 98 โดยมวล
กี่มิลลิลิตร (กำหนดความหนาแน่นของกรด H₂SO₄ เป็น 1.80 กรัม/มิลลิลิตร)

1. 6.30 2. 12.50 3. 18.00 4. 25.00

คำชี้แจง ข้อมูลต่อไปนี้ใช้ประกอบการตอบคำถามข้อ 20-21 (ENT’33)
เมื่อผสมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.4 mol/dm³ จำนวน 30 cm³ กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.3 mol/dm³ จำนวน 20 cm³

20. สารละลายมีความเข้มข้น กี่โมล/ลิตร
1. 0.35 2. 0.36 3. 0.70 4. 0.72

21. เมื่อผสมแล้วเติมนํ้ากลั่นจนสารละลายมีปริมาตร 250 cm³ ความเข้มข้นของสารละลายที่ได้จะเป็นกี่ mol/dm³
1. 0.35 2. 0.175 3. 0.09 4. 0072

22. (ENT’32) ถ้านำสารละลายนํ้าตาลเข้มขัน 3 mol/dm³ จำนวน 2 dm³ มาผสมกับสารละลายน้ำตาลชนิดเดียวกันเข้มข้น 2.5 mol/dm³ จำนวน 3 dm³ แล้วเติมนั้าให้มีปริมาตรเป็น 10 dm³ ความเข้มข้นของน้ำตาลจะมีค่ากี่ mol/dm³
1. 13.5 2. 5.5 3. 1.5 4. 1.35

23. (ENT’20) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรด HNO₃ เข้มข้น 1 mol/dm³    ให้มีปริมาตร 14 ลิตร โดยการเติมกรดไนตริกเข้มข้น 15 mol/dm³
ลงในกรดไนตริกเข้มข้น 2 mol/dm³    จำนวน 1250 cm³ จะใช้กรดไนตริก 15 mol/dm³    กี่ลิตร
                1. 12.958                        2. 12.75                  3. 7.67                    4.   0.767

24. (ENT’36) ถ้าสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาแนตมีความเข้มข้น 2.63 % โดยมวลและความถ่วงจำเพาะ 1.2 จะต้องนำสารละลายนี้มากี่ cm³
เพื่อเตรียมสารละลายโพแทสเซียมให้มีความเข้มข้น 0.01 mol/dm³ 200 cm³
1. 5 cm³ 2. 10 cm³ 3. 15 cm³ 4. 20 cm³

25. (ENT’39) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกร HNO₃ เข้มข้น 2 mol/dm³ จำนวน 210 cm³ จากกรด HNO₃ เข้มข้น 63 % โดยมวล (ความหนาแน่น 1.4 g/cm³)
จะต้องใช้กรด HNO₃เข้มข้น 63 % โดยมวลนี้กี่ cm³
1. 20 2. 25 3. 30 4. 35

26. (ENT’33) ในการเตรียมสารละลายที่มี Na⁺ เข้มข้น 0.4 mol/dm³ จำนวน 15 dm³ จากสารละลายNa₃PO₄ เข้มข้น 0.5 จะต้องใช้สารละลาย Na₃PO₄ ปริมาตรเท่าใด
1. 1200 cm³ 2. 40 cm³ 3. 400 cm³ 4.120 cm³

27. (ENT’37) นำสารละลาย BaCl₂ 6 mol/dm³ มา x cm³ เติมน้ำลงไป y cm³ ได้สารละลาย BaCl₂ ที่มีความเข้มข้นลดลงเป็น0.25 mol/dm³ มีปริมาตรรวม 300 cm³
ค่า x และ y ในข้อใดถูกต้อง
1. x = 12.5, y = 287.5 2. X = 25, y = 275
3. X = 37.5, y = 262.5 4. X = 50, y = 250

28. (ENT’28) จะต้องการเติมน้ำลงในสารละลายคอปเปอร์(II)ซัลเฟต (CuSO₄) ที่มีความเข้มข้น 16 กรัม / ลิตร 200cm³ กี่ cm³ เพื่อให้ได้สารละลายคอปเปอร์(II) ซัลเฟต
ที่มีความเข้มข้นเป็น 0.01 mol/dm³
1. 200 2. 1800 3. 2000 4. 2200

29. จะต้องตวงสารละลาย HCl เข้มข้นปริมาตรเท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย HCl เข้มข้น 12.0 % โดยมวล จำนวน 50 cm³ ความเข้มข้นของสารละลาย HCl เข้มข้นคือ 37.2% โดยมวล
มีความหนาแน่น 1.19 g/cm³ ส่วนสารละลาย HCl เข้มข้น 12.0 % มีความหนาแน่น 1.11 g/cm³ (ตอบ 15.0 cm³)

30. จะต้องใช้สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 10.0 M ปริมาตรเท่าใด เพื่อเตรียมสารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 0.2 M จำนวน 200 cm³ (ตอบ 4 cm³)

31. ของเหลวชนิดหนึ่งมีสูตร A₃B มีค่าความถ่วงจำเพาะ 1.5 เมื่อนำ A₃B 20 cm³ ผสมกับน้ำให้มีปริมาตรสุดท้ายเท่ากับ 500 cm³สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm³(มวลอะตอม A = 33, B = 21)

1. 2.00 2. 1.50 3. 1.00 4. 0.50

32. จะต้องใช้สารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 96.0 % โดยน้ำหนัก (ความหนานแน่น 1.84 g cm^-3) ปริมาตรกี่ cm³ ในการเตรียมสารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 1.50 M
จำนวน 8 dm³

33. ผสมสารละลายกรดชนิดเดียวกัน 2 ขวด ที่มีฉลากปิดว่า 0.1 M จำนวน 100 cm³ กับ 0.3 M จำนวน 100 cm³ อยากทราบว่าสารละลายที่ได้ใหม่จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (ตอบ 0.2)

34. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaIO₃ เข้มข้น 0.5 M จำนวน 500. cm³ จะต้องชั่ง NaIO₃ กี่กรัม

35. ต้องใช้ตัวละลายกี่กรัมในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้
35.1 สารละลาย CaC₂O₄ ความเข้มข้น 5.24 X 10 ^–5 M จำนวน 1 ลิตร

35.2 สารละลาย NH₄Cl ความเข้มข้น 2.00 M จำนวน 150 cm³

(Ent.43 ต.ค.) อัตนัย ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย CuSO₄ เข้มข้น 0.1 mol/dm³ ปริมาตร 500 cm³ จาก CuSO₄.5H₂O ความบริสุทธิ์ร้อยละ 99.8
จะต้องใช้ CuSO₄.5H₂O หนักกี่กรัม (Cu = 63.5 S=32 O=16 H=1)

Appendix

Explain how to prepare 25 liters of a 0.10 M BaCl₂ solution, starting with solid BaCl₂. (Ba=137 Cl=35.5) (จงอธิบายวิธีเตรียมสารละลาย BaCl₂ ให้มีความเข้มข้น 0.10 M จำนวน 25 ลิตร)

2. Determine the molarity of a solution made by dissolving 20.0 g of NaOH in sufficient water to yield a 482 cm³ solution. (ถ้าใช้ NaOH 20.0 g
ในการเตรียมเป็นสารละลาย 482 cm³ สารละลายดังกล่าวจะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์)

3. How many moles of lithium chloride (LiCl) are needed to make 1 liter of 0.5 M LiCl solution? (Li=7)

(ในการเตรียมสารละลาย LiCl ความเข้มข้น 0.5 M จำนวน 1 ลิตร จะต้องใช้ LiCl กี่โมล)

4. How many mole of sodium hydroxide (NaOH) are needed to make 2 liters of 0.5 M NaOH?
(ในการเตรียมสารละลาย NaOH ความเข้มข้น 0.5 M จำนวน 2 ลิตร จะต้องใช้ NaOH กี่โมล)

5. How do you make 200 mL of a 0.1 M solution of hydrochloric acid (HCl) from a solution of 1.0 M HCl?
(ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรด HCl ความเข้มข้น 0.1 M จำนวน 200 mL จากสารละลายกรด HCl ความเข้มข้น 1.0 M จะมีวิธีการอย่างไร)

6. How do you make 2.0 liters of a 0.231 M solution of potassium nitrate (KNO₃) from a 3.0 M solution of KNO₃? (K=39 O=16 N=14)
; (ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรด KNO₃ความเข้มข้น 0.231 M จำนวน 2 ลิตร จากสารละลาย KNO₃ ความเข้มข้น 3.0 M จะมีวิธีการอย่างไร)

7. Calculate the weight of potassium permanganate (KMnO₄) needed to prepare 80 mL of a 0.01 M

solution. (K=39 Mn=55 O=16) ; (ในการเตรียมสารละลาย KMnO₄ ความเข้มข้น 0.01 M จำนวน 80 mL จะต้องใช้ KMnO₄ กี่กรัม)

8. A student wants to make 80 mL of a 1.0 M solution of sucrose (formula weight 342.3 g/mole). How much sucrose should he weigh out to
prepare this solution? ; ( นักเรียนคนหนึ่งต้องการเตรียมสารละลายซูโครส ความเข้มข้น1.0 M จำนวน 80 mL จะต้องใช้ซูโครสกี่กรัม (มวลโมเลกุลของซูโครส = 342.3 g/mole )

9. Calculate the amount of 0.01 M potassium permanganate (KMnO₄) stock solution needed to prepare 25 mL of a 2 mM solution.
(Note that 2 mM = 0.002 M.) ; (ในการเตรียมสารละลาย KMnO₄ ความเข้มข้น 2 mM จำนวน 25 mL จาก stock solution ซึ่งมีความเข้มข้น 0.01 M กำหนดให้ 2 mM = 0.002 M)

10. Calculate the amount of 1 M NaOH aqueous solution needed to make 100 mL of 0.5 M NaOH aqueous solution. (ในการเตรียมสารละลาย NaOH
ความเข้มข้น 0.5 M จำนวน 100 mL จากสารละลาย NaOH ความเข้มข้น 1 M จะต้องใช้สารละลาย NaOH ชนิด 1 M เท่าไร)

11. A 4 g sugar cube (sucrose: C₁₂H₂₂O₁₁) is dissolved in a 350 ml teacup filled with hot water. What is the molarity of the sugar solution? ;
(น้ำตาลซูโครส 4 กรัม เมื่อทำเป็นสารละลาย 350 ml จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์)

12. How do we prepare 500 mL of a 0.5 percent w/v solution of NaOH if we have a stock solution of 50 percent w/v NaOH on hand ? ;
(มี stock solution ของ NaOH ความเข้มข้นร้อยละ 50 โดยมวล/ปริมาตร ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaOH ความเข้มข้นร้อยละ 0.5 โดยมวล/ปริมาตร จำนวน 500 mL จะต้องทำอย่างไร)

13. You have a concentrated HCl solution labeled 6.0 M. How would you prepare 750 mL of 0.25 M HCl solution? ; (มีสารละลายกรด HCl ความเข้มข้น 6.0 M
ถ้าจะนำไปใช้เพื่อเตรียมสารละลาย HCl ความเข้มข้น 0.25 M จำนวน 750 mL จะมีวิธีอย่างไร)

14. If 0.456 g of NaF is dissolved in enough water to make 100 mL of solution, what is the molarity of the solution? ; (ถ้าใช้ NaF จำนวน 0.456 g
ทำให้เป็นสารละลาย 100 mL สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

15. You dissolved 10.0 g of sugar in 250 mL of water (the volume of a cup of coffee). Calculate the weight percentage of sugar in the solution.
Assume the density of solution to be 1.0 g/mL. ; (น้ำตาล 10.0 g ละลายในน้ำ 250 mL จงหาความเข้มข้นเป็นร้อยละโดยมวลของสารละลาย
สมมุติให้ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.0 g/mL )

16. You dissolved 10.0 g of sugar to make 250 mL of solution. Calculate the concentration in M. (Molar mass of sugar C₁₂H₂₂O₁₁ = 342). ;
(น้ำตาลจำนวน 10.0 g ทำให้เป็นสารละลายปริมาตร 250 mL สารละลายมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ ถ้ามวลโมเลกุลของน้ำตาล C₁₂H₂₂O₁₁ = 342).

17. You dissolved 13.0 g of NaCl to make 2.00 L of solution. Calculate the molarity. Atomic wt: Na, 23.0; Cl, 35.5. (ใช้ NaCl 13.0 g
ทำให้เป็นสารละลาย 2.00 L สารละลายมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

18. You diluted 10.00 mL of 6.0 M H₂SO₄ to prepare 250.0 mL solution. Calculate the concentration of this solution. Molar mass: H₂SO₄, 98.0 ;
(ใช้สารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 6.0 M จำนวน 10.00 mL มาทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 250.0 mL จงหาความเข้มข้นของสารละลายนี้)

19. How much calcium bicarbonate Ca(HCO₃)₂ is present in 24.0 L of tap water if analysis indicates that the tap water contains 42.0 ppm Ca(HCO₃)₂?
Assume tap water density to be 1.00 g/mL. ; (น้ำก๊อกมีความเข้มข้นของ Ca(HCO₃)₂ เท่ากับ 42.0 ppm จงหาว่าน้ำก๊อกจำนวน 24.0 L มี Ca(HCO₃)₂ อยู่กี่กรัม)

20. A stock sulfuric acid solution contains 98.0 % of H₂SO₄, and its density is 1.840 g/mL. How many mL of this acid is required to prepare 5.0 L of 2.0 M
solution? Molar mass: H₂SO₄, 98.1. ; ( ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย H₂SO₄ ความเข้มข้น 2 M จำนวน 5 L จาก stock solution H₂SO₄ ความเข้มข้น 98.0 %
ความหนาแน่น 1.840 g/mL จะต้องใช้ stock solution กี่ mL )

21. If you want to make 250.0 mL 0.100 M calcium chloride solution, how many moles of CaCl₂ will you need? ; (ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย CaCl₂ ความเข้มข้น 0.100 M จำนวน 250.0 mL จะต้องใช้ CaCl₂ กี่โมล)

22. If you want to make 250.0 mL of 0.100 M calcium chloride solution, how many grams of CaCl₂ are needed? Molar mass: CaCl₂, 111.1 g/mol. ;
((ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย CaCl₂ ความเข้มข้น 0.100 M จำนวน 250.0 mL จะต้องใช้ CaCl₂ กี่กรัม ถ้ามวลสูตรของ CaCl₂ = 111.1 g/mol)

23. What is the molarity of Na⁺ in a 0.123 M solution of Na₂SO₄? ; (ในสารละลาย Na₂SO₄ ความเข้มข้น 0.123 M มีความเข้มข้นของ Na⁺ กี่โมลาร์)

24. How many mL of 0.200 M aluminum chloride (AlCl₃) solution will contain 6.00 millimole of Cl^- ions? ; (ต้องนำสารละลาย AlCl₃ ความเข้มข้น 0.200 M มากี่ mL
จึงจะมี Cl^- ละลายอยู่ 6.00 มิลลิโมล)

25. How many mL of stock HNO₃ solution (16.0 M) is required to make 400.0 mL 2.0 M solution? ; (ต้องการเตรียมสารละลาย HNO₃ ความเข้มข้น 2.0 M
จำนวน 400.0 mL จะต้องใช้ stock solution ซึ่งเข้มข้น 16.0 M จำนวนกี่ mL)

26. Concentrated H₃PO₄ is 85.0% H₃PO₄ by mass and has a density of 1.70 g/mL. How many grams of this solution are required to
prepare 250.0 mL of a 2.00 M H₃PO₄ solution? (Atomic weights: H = 1.008, O = 16.00, P = 30.97). (Ans.a) ; (มีสารละลาย H₃PO₄
ความเข้มข้น 85.0% โดยมวล มีความหนาแน่น 1.70 g/mL ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย H₃PO₄ ความเข้มข้น 2.00 M จำนวน 250.0 mL
จะต้องใช้สารละลายที่มีอยู่ก่อนจำนวนกี่กรัม)

รูปภาพที่เกี่ยวข้อง

Size : 86.63 KBs
Upload : 2013-08-05 14:28:31

ติชม

กำลังแสดงหน้า 1/0

<<

1

>>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ?

0
คะแนนโหวด

สร้างโดย :

K-Me

สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์

โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล 70 หมู่ 2 แขวงทวีวัฒนา เขตทวีวัฒนา กรุงเทพฯ 10170 โทรศัพท์ 0 2441 3593 E-Mail:satriwit3@gmail.com	Generated 0.847448 sec.