4.    โมล/ลิตร ,mol/l หรือ โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร, mol/dm³หรือ โมลาริตี  , molarity หรือ โมลาร์ ,molar, M

                                     ความเข้มข้นชนิดนี้มีการนำไปใช้อย่างกว้างขวาง  มีลักษณะเป็นการบอกจำนวนโมลของตัวละลาย  ที่มีอยู่ในสารละลาย  1.0 ลิตร  หรือ  1.0  dm³  หรือ  1,000 cm³  เช่น  ใช้  C₆H₁₂O₆  จำนวน  0.10  โมล (หนัก 18.0 กรัม)  ทำให้เป็นสารละลาย  1.0  ลิตร  สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้น  0.10  โมล/ลิตร  ดังรูป

ตัวอย่าง  น้ำตาลกลูโคส (C₆H₁₂O₆) หนัก  18.0  กรัม  ทำให้เป็นสารละลาย  200 cm³  สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

วิธีทำ   นำนวนโมลของ  C₆H₁₂O₆  ;  n = W/M =18/C₆H₁₂O₆   = 18/180   =  0.10  mol

สารละลาย  200  cm³  มี  C₆H₁₂O₆  ละลายอยู่       0.10   mol

สารละลาย 1,000 cm³  มี  C₆H₁₂O₆  ละลายอยู่      =  .050  mol

 ความเข้มข้อนของสารละลาย = 0.50  โมล/ลิตร   ตอบ

ใช้สูตร   กำหนดตัวแปรดังนี้

                n    =    จำนวนโมล
                V    =    ปริมาตรของสารละลาย (cm³)  
                C    =    ความเข้มข้นของสารละลาย , โมล/ลิตร

                สูตร    n  =  VC/1000

                * ถ้า V ใช้หน่วยเป็น dm³ หรือ L  ;      n  =  VC

**  ถ้า n  คงที่   ;  n  = N/6.02 x 10²³  = W/M  = VC/1000 (V เป็น  cm³) = VC (V เป็น dm³)

จากตัวอย่าง  ;   n  =   VC/1000

                   0.1  =  200C/1000

                    C    =    0.1x1000/200

                          =  0.50  โมล/ลิตร   ตอบ

**  ถ้าคิดจาก V เป็น dm³     

                n  =  VC

                0.1 mol   = 0.2 dm³ C

                C     = 0.1/0.2  =  0.50 mol/dm³  ตอบ

• ความเข้มข้นในหน่วยโมล/ลิตร  กับความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลมีความสัมพันธ์กัน  คือถ้าทราบความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลพร้อมกับความหนาแน่น  จะเปลี่ยนเป็นความเข้มข้นโมล/ลิตร ได้

ตัวอย่าง  สารละลาย C₆H₁₂O₆  ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล  มีความหนาแน่น  1.10  g/cm³  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

วิธีทำ        สารละลายมีความหนาแน่น  1.10  g/cm³

                   สารละลาย  1  cm³  หนัก                              1.10         กรัม

                   สารละลาย 1,000  cm³  หนัก                       =  1,100    กรัม

                     สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล 

                  สารละลาย  100  กรัม  มี  C₆H₁₂O₆ ละลายอยู่            10            กรัม

                  สารละลาย  1,100  กรัม  มี  C₆H₁₂O₆ ละลายอยู่           =  110    กรัม

                  คิดเป็นจำนวนโมลของกลูโคส  ;    n  =  W/M  =   110/180

                                                                                =  0.61   โมล

                         สารละลายนี้มีความเข้มข้น  0.61  โมล/ลิตร   ตอบ

• ความเข้มข้นในหน่วยโมล/ลิตร  กับความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวล/ปริมาตร  มีความสัมพันธ์กัน  คือถ้าทราบร้อยละโดยมวล/ปริมาตร  สามารถเปลี่ยนให้เป็นโมล/ลิตรได้ทันที

ตัวอย่าง  สารละลาย  C₆H₁₂O₆  ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล/ปริมาตร  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

          ความเข้มข้นร้อยละ  10  โดยมวล/ปริมาตร 

        สารละลาย  100  cm³  มี  C₆H₁₂O₆  ละลายอยู่              10            กรัม

        สารละลาย  1,000  cm³  มี  C₆H₁₂O₆  ละลายอยู่             =  1,000 กรัม

        คิดเป็นจำนวนโมลของกลูโคส  ;    n  = W/M   =   1,000/180

                                                                   =  5.56  โมล

                         สารละลายนี้มีความเข้มข้น  5.56   โมล/ลิตร   ตอบ

แบบฝึกหัด

1.  ในสารละลาย  350.00  cm³  มีโซเดียมคลอไรด์ ( NaCl )ละลายอยู่  10.50  กรัม    จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร (Na=23 Cl=35.5)

2.  สารละลาย  125.00  cm³   มีลิเทียมคลอเรต , LiClO₄.3H₂O  ละลายอยู่  40.70  กรัม  สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Li=7  Cl=35.5  O=16  H=1)

3.  สารละลาย  0.355  dm³  มีแมกนีเซียมโบรไมด์ , MgBr₂  ละลายอยู่  25.00  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Mg=24  Br=80)

4.  สารละลาย  185.00  cm³  มีแมงกานีส (II) ไนเตรต , Mn(NO₃)₂.2H₂O  ละลายอยู่  5.66  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร  (Mn=55  N=14  O=16)

5.   จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วย  molarity ของสารละลายต่อไปนี้  (Li=7  O=16  S=32  Na=23  C=12  H=1)
            5.1  Li₂SO₃  จำนวน  4.67 mole   ในสารละลายที่มีปริมาตร 2.04 ลิตร

                5.2   Li₂SO₃  จำนวน 0.629 mole ในสารละลายที่มีปริมาตร 1.50 ลิตร

                5.3  Na₂CO₃  จำนวน  4.783 g  ในสารละลายที่มีปริมาตร 10.01  ลิตร

                5.4  (NH₄)₂CO₃  จำนวน  0.897 g ในสารละลายที่มีปริมาตร 250 cm³

6.  จงคำนวณหาจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายต่อไปนี้ (Cu=63.5  Mg=24  Pb=207)
                6.1  สารละลาย Cu(NO₃)  ความเข้มข้น  22.0 M  ปริมาตร  2.35  dm³

                6.2  สารละลาย  MgCO₃  ความเข้มข้น  0.50  M  ปริมาตร  3.00   dm³

                6.3  สารละลาย  Pb(NO₃)₂  ความเข้มข้น  0.415  M  ปริมาตร  16.00   cm³

                6.4  สารละลาย  Na₂O  ความเข้มข้น  3.76  M  ปริมาตร  6.20   cm³

7. จงคำนวณหามวล(กรัม)ของตัวละลายในสารละลายต่อไปนี้ ( K=39   Cl=35.5  Na=23  O=16 )
                7.1  สารละลาย  KCl  ความเข้มข้น  1.00  โมล่าร์  ปริมาตร  0.500  dm³

                7.2  สารละลาย Na₂O  ความเข้มข้น  3.76  โมล่าร์  ปริมาตร  6.02  dm³

8.  จงคำนวณหาจำนวนโมลและมวล (กรัม) ของ NaCl ที่มีอยู่ในสารละลาย ซึ่งมีความเข้มข้น 0.20 M  และมีปริมาตร100  cm³  

9.   สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.25 M จำนวน 300 cm³  จะมี  NaOH  ละลายอยู่กี่กรัม (Na=23  O=16  H=1) (ตอบ 3.00 กรัม)

10.   สารละลาย  575  cm³  มี  NaCl  ละลายอยู่  9.25  กรัม  จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (ตอบ 0.284 M )

11.  สารละลาย  NaCl  ความเข้มข้น  5.32  %  โดยมวล/มวล  มีความหนาแน่น  1.10  g/cm³  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร

12.  สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 10 %  โดยมวล/มวล  มีความหนาแน่น 1.07 g/cm³  จะมีความเข้มข้นกี่โมล่าร์ (H=1 O=16 S=16)  (ตอบ 1.09 )

13.  สารละลาย K₂SO₄ เข้มข้น 0.50 M  จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล/ปริมาตร (ตอบ  8.70)

14.    ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์หนัก  1.46  กิโลกรัม นำไปละลายน้ำจนได้สารละลายกรดไฮโดรริก  10 dm³     สารละลายกรดนี้มีความเข้มข้นเท่าใด      (Ent’23)  (H=1  Cl=35.6)
                1.  0.146  g/dm³              2.  14.6 % (โดยมวล/มวล)     3.  4  mol/dm³      4.  .0.4 mol/dm³

15.  น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่ง มีความหนานแน่น 1.13 g/cm³ ระบุว่ามีกรดแอซีติกละลายอยู่ร้อยละ  8  โดยน้ำหนักน้ำส้มสายชูนี้จะมีความเข้มข้นคิดเป็นกี่   mol/dm³ (ENT’43) 
                1.  0.13                            2.  1.33                                    3.  1.51                                    4.  7.1

16.  ผ่านก๊าซ  A  ลงในน้ำจำนวนหนึ่ง ได้สารละลายกรด  B  ที่มีความเข้มข้นร้อยละ  30  โดยมวล และมีความหนาแน่น  1.10  กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้ามวลโมเลกุลของ  B = 66  สารละลายกรด  B  มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร  (ENT’37)
               1.  5                                  2.  10                                       3.  20                                       4.  25

17.  ของเหลวชนิดหนึ่งมีสูตรเป็น  A₃B   มีความถ่วงจำเพาะ  1.50   (มวลอะตอมของA=33,B=21)  เมื่อนำA₃B  20 cm³ ผสมกับน้ำให้มีปริมาตรสุดท้ายเท่ากับ  500  cm³ สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่  mol/dm³  (ENT’26)
               1.  2.00                             2.  1.50                                    3.  1.00                                    4.  0.50

18.  เมื่อเติมผลึก AgNO₃ 1.70 กรัมลงในสารละลาย AgNO₃ 0.10 mol/dm³  250 cm³ แล้วคนจนผลึกละลายหมดสารละลาย AgNO₃ ใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm³ สมมติว่าปริมาตรของสารละลายคงที่ (ENT’26)  (Ag=108 O=16 N=14)
               1.   0.11                            2. 0.14                                     3. 0.28                     4.   0.44

19.  (PAT.2  ต.ค.51)  มีสารละลาย  NaOH  500  cm³  ไม่ทราบความเข้มข้น  เมื่อแบ่งสารละลาย  NaOH  นี้มา  100  cm³  เติมน้ำลงไป  300  cm³  ปรากฏว่าได้สารละลายเข้มข้น  0.10   โมล/ลิตร  ถ้านำสารละลาย  NaOH  ที่เหลือทั้งหมดซึ่งไม่ทราบความเข้มข้นนี้  มาเติมน้ำลงไป  400  cm³  จะได้สารละลายเข้มข้นกี่โมล/ลิตร
               1.  0.20                                             2.  0.30                                    3.  0.40                    4.  0.50

20.  Cow's milk contains 4.5 g of lactose (C₁₂H₂₂O₁₁) per 0.100 L of milk. What is the molarity of lactose?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.a); (ถ้าในน้ำนมจำนวน 0.100 ลิตร  มีแลคโตสละลายอยู่  4.5  กรัม  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.13                   b)   0.16                   c)   0.045                 d)   0.415                 e)   1.3

21.  Gatorade Thirst Quencher contains 0.14 g of Cl^- in a 250 mL glass. What is the molarity of Cl^-?
(Atomic weight: Cl = 35.45). (Ans.a); (เครื่องดื่มแก้กระหายน้ำ  250 mL มี Cl^- ละลายอยู่  0.14 g  ความเข้มข้นของ  Cl^- เป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.016                 b)   0.32                  c)   0.16                   d)   0.56                   e)   0.032

22.  There are 10.0 g of calcium as Ca²⁺ in 1.0 L of milk. What is the molarity of calcium ions in milk?
(Atomic weight: Ca = 40.08). (Ans.a); (น้ำนม  1.0 L มี  Ca²⁺ ละลายอยู่  10.0 g ความเข้มข้นของ  Ca²⁺ เป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   0.25                   b)   0.025                 c)   0.50                   d)   0.010                 e)   0.10

23.  The density of a 36.0% by weight aqueous solution of (NH₄)₂SO₄ is 1.2077 g/cm³. What is the molarity of the compound?  (Atomic weights: N = 14.01, S = 32.06, O = 16.00, H = 1.008). (Ans.a); (สารละลาย (NH₄)₂SO₄ มีความเข้มข้น 36.0% โดยมวล  มีความหนาแน่น 1.2077 g/cm³ คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   3.29                   b)   3.82                   c)   3.60                   d)   4.03                   e)   4.24

24.  The density of a 64.0% by weight aqueous solution of glycerol (C₃H₈O₃) is 1.1663 g/cm³. What is the molarity of the compound?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.a); (สารละลาย glycerol (C₃H₈O₃)  มีความเข้มข้น 64.0% โดยมวล  มีความหนาแน่น 1.1663   g/cm³ คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   8.11                   b)   8.62                   c)   7.51                   d)   8.41                   e)   7.82

25.  What is the molarity of HI in a solution that is 47.0% HI and has a density equal to 1.50 g/mL?
(Atomic weights: H = 1.008, I = 126.9). (Ans.a); (สารละลาย HI ความเข้มข้น 47.0% มีความหนาแน่น 1.50 g/mL  คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)

a)   5.51                   b)   4.76                   c)   5.85                   d)   5.22                   e)   5.00

26.  Determine the number of moles of solute present in 275 mL of 0.5151 M KClO₄.
(Atomic weights: Cl = 35.45, O = 16.00, K = 39.1). (Ans.c); (สารละลาย  KClO₄. ความเข้มข้น 0.5151 M จำนวน 275 mL  มี  KClO₄ ละลายอยู่กี่โมล)

a)   0.112                 b)   0.189                 c)   0.142                 d)   0.0922               e)   0.212

27.  Determine the number of moles of solute present in 455 mL of 3.75 M HCl solution.
(Atomic weights: Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.c); (สารละลาย  HCl ความเข้มข้น 3.75 M จำนวน 455  mL  มี  HCl ละลายอยู่กี่โมล)

a)   1.23                   b)   1.56                   c)   1.71                   d)   1.98                   e)   1.89

28.  How many moles of glucose are contained in 500.0 mL of 0.30 M glucose, C₆H₁₂O₆, used in intravenous injection?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.c); (สารละลายกลูโคสสำหรับฉีดเข้าทางเส้นเลือดดำ  มีความเข้มข้นของ  C₆H₁₂O₆  0.30 M  อยากทราบว่าในสารละลาย  500.0 mL มีกลูโคสละลายอยู่กี่โมล)

a)   0.60                   b)   0.015                 c)   0.15                   d)   1.5                     e)   0.060

29.  How many grams of NaCN are in 100.0 mL of 3.8 x 10^-5 M NaCN?  (Atomic weights: Na = 22.99, N = 14.01, C = 12.01). (Ans.e); (สารละลาย  NaCN ความเข้มข้น  3.8 x 10^-5 M  อยากทราบว่าในสารละลาย 100.0 mL จะมี   NaCN ละลายอยู่กี่กรัม)

a)   3.8 x 10^-5           b)   1.9 x 10^-5           c)   2.6 x 10^-6           d)   3.8 x 10^-4           e)   1.9 x 10^-4

30.  How many grams of glucose are contained in 500.0 mL of 0.30 M glucose, C₆H₁₂O₆, used in intravenous injection?  (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (ans.e) ; (สารละลายน้ำตาลกลูโคสที่ใช้ฉีดเข้าเส้นเลือดดำ  มีความเข้มข้นของ  C₆H₁₂O₆ 0.30 M อยากทราบว่าในสารละลาย  500.0 mL  จะมีกลูโคสละลายอยู่กี่กรัม)

a)   2.7                     b)   1.5                     c)   0.15                   d)   0.27                  e)   27

31.   The lowest limit of MgSO₄ that can be detected by taste in drinking water is 0.400 g per liter. How many moles of MgSO₄ is this per liter?  (Atomic weights: Mg = 24.30, O = 16.00, S = 32.06).  (Ans.e) ; (มาตรฐานของน้ำดื่มอนุญาตให้มี  MgSO₄  ได้ 0.400 กรัม/ลิตร  อยากทราบว่าคิดเป็นกี่โมล/ลิตร)

a)   3.32 x 10^-4         b)   3.01 x 10^-6         c)   3.01 x 10^-4         d)   3.32 x 10^-2         e)   3.32 x 10^-3

32.  สารละลาย  C₆H₁₂O₆  กับสารละลาย  NaCl  มีความเข้มข้น  1  โมล/ลิตร  เท่ากัน  โดยมีน้ำเป็นตัวทำละลายเช่นเดียวกัน  แต่มีรูปแบบของการละลายแตกต่างกันคือ
        C₆H₁₂O₆(s)    C₆H₁₂O₆(aq)
        NaCl(s)    Na⁺(aq)  +  Cl^-(aq)
        จงเปรียบเทียบอัตราส่วนระหว่าง  จำนวนโมเลกุลของ C₆H₁₂O₆  :  จำนวนโมเลกุลของน้ำ
 และอัตราส่วนระหว่าง  จำนวนไอออน  Na⁺ + Cl^-  :  จำนวนโมเลกุลของน้ำ

Size : 21.20 KBs Upload : 2013-08-05 04:04:05

Comment(s) Current Page(s) 1/0 << 1 >>

Vote this Content ? 0 Vote(s) Create by : K-Me Status : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์