Chemical equilibrium worksheet (แบบฝึกหัดเรื่องสมดุลเคมี)

1. Given [H₂] = 0.0371 M, [I₂] = 0.276 M and [HI] = 0.827 M for the following reaction at 350^oC, calculate the 

    equilibrium constant. (ans.a);(จากภาวะสมดุลดังสมการ  เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ  350^oC  ถ้า  [H₂] = 0.0371 M, 

    [I₂] = 0.276 M และ [HI] = 0.827 M  จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของสมดุลนี้)

                                             H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)

                a)   66.8                 b)   57.8                 c)   71.4                 d)   46.2                 e)   82.7

2.  Given [CO] = 0.0613 M, [H₂] = 0.184 M, [CH₄] = 0.0387 M and [H₂O] = 0.0387 M for the following reaction 

     at 1200^oK calculate the equilibrium constant. (ans.a) ;(จากภาวะสมดุลดังสมการ  เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ  1200^oK  ถ้า   

     [CO] = 0.0613 M, [H₂] = 0.184 M, [CH₄] = 0.0387 M และ [H₂O] = 0.0387 M จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของ

     สมดุลนี้)
                                                 3 H₂(g) + CO(g) →  CH₄(g) + H₂O(g)

                a)   3.92                 b)   4.68                 c)   5.04                 d)   5.94                 e)   7.12

3.  Given [H₂] = 0.0378 M, [I₂] = 0.256 M and [HI] = 0.728 M for the following reaction at 425^oC, calculate the 

     equilibrium constant.(ans.a) ;(จากภาวะสมดุลดังสมการ  เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ  425^oC  ถ้า  [H₂] = 0.0378 M, 

     [I₂] =0.256 M และ [HI] = 0.728 M M จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของสมดุลนี้)

                                             H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)

                a)   54.8                 b)   67.3                 c)   60.2                 d)   49.2                 e)   43.2

4.  The equilibrium constant for the following reaction is 70 at 350^oC. A system at equilibrium has [H₂] = 0.100  

     M and [NH₃] = 0.170 M. What is the [N₂]? (ans.d); (ภาวะสมดุลดังสมการต่อไปนี้มีค่าคงที่สมดุล = 70 ณ 

     อุณหภูมิ 350^oC  ถ้าในภาวะสมดุลพบว่า [H₂] = 0.100 M และ [NH₃] = 0.170 M อยากทราบว่า [N₂]  เป็นเท่าไร)

                                           N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

                a)   0.10                 b)   0.50                 c)   0.20                 d)   0.41                 e)   0.30

5.  The equilibrium constant for the following reaction is 9.37 x 10^-3 at 35^oC. A system at equilibrium has 

     [NO₂] = 5.33 x 10^-2 M. What is the [N₂O₄]? (ans.d);  (ภาวะสมดุลดังสมการต่อไปนี้มีค่าคงที่สมดุล = 9.37 x 10^-3  

     ณ อุณหภูมิ 35^oC  ถ้าในภาวะสมดุลพบว่า [NO₂] = 5.33 x 10^-2 M. อยากทราบว่า [N₂O₄] เป็นเท่าไร)

                                        N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

                a)   0.514               b)   0.350               c)   0.449               d)   0.303               e)   0.398

6.  The equilibrium constant for the following reaction is 0.28 at 900^oC. A system at equilibrium has 

     [H₂S] = 0.100 M, [H₂] = 0.100 and [CH₄] = 1.40 x 10^-4 M. What is the [CS₂]? (ans.d);  (ภาวะสมดุลดังสมการ

     ต่อไปนี้มีค่าคงที่สมดุล = 0.28 ณ อุณหภูมิ 900^oC  ถ้าในภาวะสมดุลพบว่า [H₂S] = 0.100 M, [H₂] = 0.100 และ 

     [CH₄] = 1.40 x 10^-4 M อยากทราบว่า [CS₂] เป็นเท่าไร)

                                      CS₂(g) + 4 H₂(g) ↔ CH₄(g) + 2 H₂S(g)

                a)   0.10                 b)   0.25                 c)   0.15                 d)   0.050               e)   0.20

7.   The K_c for the following reaction at 25^oC is 4.65 x 10^-3. Given the concentrations [N₂O₄] = 0.208 M, 

      [NO₂] = 3.11 x 10^-2 M, one can conclude that: (ans.a);  (สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้มีค่าคงที่สมดุล  

      K_c =4.65 x 10^-3  ที่อุณหภูมิ  25^oC  ถ้ากำหนดให้  [N₂O₄] = 0.208 M, [NO₂] = 3.11 x 10^-2 M  จงพิจารณาว่าข้อสรุป

      ใดถูกต้อง)
                                                                N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

                a)   the system is at equilibrium and no net change will occur  ;(ระบบอยู่ในภาวะสมดุลและไม่มีการ 

                    เปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่สังเกตได้)

                b)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the right ; (ระบบไม่อยู่ในภาวะ

                    สมดุลและมีการเปลี่ยนแปลงจากซ้ายไปขวา)

                c)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the left ; (ระบบไม่อยู่ในภาวะสมดุล

                   และมีการเปลี่ยนแปลงจากขวาไปซ้าย)

8.  The K_c for the following reaction at 990^oC is 1.56. Given the concentrations [CO₂] = 0.314 M, [H₂] = 0.260
 
     M, [CO] = 0.310 M and [H₂O] = 0.280 M, one can conclude that: (ans.a) ;  (สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้มี

    ค่าคงที่สมดุล  K_c =1.56 ที่อุณหภูมิ  990 ^oC  ถ้ากำหนดให้  [CO₂] = 0.314 M, [H₂] = 0.260 M, [CO] = 0.310 M 

    และ [H₂O] = 0.280 M จงพิจารณาว่าข้อสรุปใดถูกต้อง)

                                                 H₂(g) + CO₂(g)  ↔CO(g) + H₂O(g)

                a)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the right ;(ระบบไม่อยู่ในภาวะ

                    สมดุล  มีการเปลี่ยนแปลงจากซ้ายไปขวา)

                b)   the system is at equilibrium and no net change will occur ;(ระบบอยู่ในภาวะสมดุลและไม่มีการ

                    เปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่สังเกตได้)

                c)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the left;(ระบบไม่อยู่ในภาวะสมดุล  

                    มีการเปลี่ยนแปลงจากขวาไปซ้าย)

9.  The K_c for the following reaction at 350^oC is 66.9. Given the concentrations for the system [H₂] = 0.0920 M,   
 
     [I₂] = 0.0850 M and [HI] = 0.625 M one can conclude that: (ans.a) ;  (สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้มีค่าคงที่สมดุล  

     K_c =66.9. ที่อุณหภูมิ  350^oC  ถ้ากำหนดให้  [H₂] = 0.0920 M, [I₂] = 0.0850 M and [HI] = 0.625 M จงพิจารณาว่า

     ข้อสรุปใดถูกต้อง)

                                                              H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)

                a)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the right;(ระบบไม่อยู่ในภาวะสมดุล    

                    มีการเปลี่ยนแปลงจากซ้ายไปขวา)

                b)   the system is not at equilibrium and the reaction will proceed to the left ;(ระบบไม่อยู่ในภาวะสมดุล  

                    มีการเปลี่ยนแปลงจากขวาไปซ้าย)

                c)   the system is at equilibrium and no net change will occur;(ระบบอยู่ในภาวะสมดุลและไม่มีการ

                    เปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่สังเกตได้ )

10.   Consider the following reactions. In which cases is the product formation favored by decreased 

        pressure? (ans.b) ; (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาในข้อใดต่อไปนี้  จะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเมื่อลดความดัน)

                1) CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)      Δ H^o = + 172.5 kJ

                2) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)    ΔH^o = -91.8 kJ

                3) CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g)                ΔH^o = -21.7 kJ

                4) N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)       Δ H^o = 181 kJ

                5) 2 H₂O(g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g)   Δ H^o = 484.6 kJ

                a)   3, 4                   b)   1, 5                  c)   3                       d)   2, 4                  e)   2, 3

11.  Consider the reactions given below. In which case(s) will the reaction proceed more to the right by 

       increasing the pressure? (ans.b); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้  ถ้าเพิ่มความดันแล้วปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะ

       เกิดได้ดีขึ้น)

                1)  2 CO(g) + O₂(g) ↔ 2 CO₂(g)

                2)  2 NO(g) ↔ N₂(g) + O₂(g)

                3) N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

                4) Ni(s) + 4 CO(g)↔  Ni(CO)₄(g)

                5) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

                a)   2, 3 and 4       b)   1, 4 and 5       c)   1,2 and 3        d)   1 and 3           e)   2 and 3

10.  Consider the following reactions. In which cases is the product formation unaffected by pressure? 

      (ans.b); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้  ที่ความดันไม่มีผลต่อการเกิดปฏิกิริยา)

                    1) CO(g) + 3 H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)     ΔH^o = -206.2 kJ

    2) CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)                           Δ H^o = + 172.5 kJ

    3) H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)                             Δ H^o = -9.4 kJ

    4) H₂(g) + F₂(g) ↔ 2 HF(g)                           Δ H^o = -541 kJ

    5) N₂(g) + 2 O₂(g)  ↔ 2 NO₂(g)                     ΔH^o = 66.4 kJ

a)   1, 5           b)   3, 4       c)   2           d)   2, 5       e)   1, 2

11.   Consider the following reactions. In which cases is the product formation favored by decreased 

        temperature? (ans.d); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้  จะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มข้นเมื่อลดอุณหภูมิ)

    1)   CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)     Δ H^o = 172.5 kJ

    2)   N₂(g) + 3 H₂(g)  ↔2 NH₃(g)   ΔH^o = -91.8 kJ

    3)   CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH    Δ H^o = -21.7 kJ

    4)   N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)      Δ H^o = 181 kJ

    5)   2 H₂O(g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g)  ΔH^o = 484.6 kJ

a)   1, 4, 5       b)   3, 4       c)   3           d)   2, 3       e)   2, 4

12.  Consider the reactions below. In which cases is product formation favored by decreased temperature? 

      (ans.d); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเมื่อลดอุณหภูมิ)

                1)   CO(g) + 3 H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)  ΔH^o = -206.2 kJ

                2)   CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)                    Δ H^o =  172.5 kJ

                 3)   H₂(g) + I₂(g)  ↔2 HI(g)                     Δ H^o = -9.4 kJ

                4)   3 O₂(g) ↔ 2 O₃(g)                              ΔH^o = 285 kJ

                 5)   2 H₂O(g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g)               Δ H^o = 484.6 kJ

                a)   2, 4, 5              b)   3, 5                  c)   1, 2 and 5                       d)   1, 3                  e)   1, 4

13.  Consider the following reactions. In which cases is the product formation favored by increased  

       temperature? (ans.d) ; (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ)

                1) CO(g) + 3 H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)       Δ H^o = -206.2 kJ

                2) CO₂(g) + C(s)↔  2 CO(g)                       ΔH^o =  172.5 kJ

                3) H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)                        ΔH^o = -9.4 kJ

                4) H₂(g) + F₂(g) ↔ 2 HF(g)                        ΔH^o = -541 kJ

                5) N₂(g) + 2 O₂(g)  ↔ 2 NO₂(g)                  ΔH^o = 66.4 kJ

                a)   1, 5                   b)   3, 4                  c)   1, 3, 4              d)   2, 5                  e)   1, 2

14.  For which of the following reactions is product formation favored by low pressure and high temperature?    

      (ans.b) ; (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเมื่อความดันต่ำแต่อุณหภูมิสูง)

                1) H₂(g) + I₂(g)↔  2 HI(g)            ΔH^o = -9.4 kJ

                2) CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)          ΔH^o = 172.5 kJ

                3) CO(g) + 2H₂(g)↔  CH₃OH         ΔH^o = -21.7 kJ

                4) 3 O₂(g) ↔ 2 O₃(g)                   ΔH^o = 285 kJ

                5) H₂(g) + F₂(g) ↔ 2 HF(g)          ΔH^o = -541 kJ

                a)   3       b)   2       c)   1       d)   5       e)   4

15.  For which of the following reactions is product formation favored by high pressure and high temperature? 

       (ans.b); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะได้ผลิตภัณฑ์มากขึ้น  ถ้าความดันสูงและอุณหภูมิสูง)

                1) CO(g) + 3 H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)        ΔH^o = -206.2 kJ

                2) CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)                       Δ H^o = 172.5 kJ

                3) H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)                          ΔH^o = -9.4 kJ

                4) N₂(g) + O₂(g)↔  2 NO(g)                       Δ H^o = 181 kJ

                5) N₂(g) + 2 O₂(g) ↔ 2 NO₂(g)                    ΔH^o = 66.4 kJ

                a)   2                       b)   5                       c)   1                       d)   4                       e)   3

16.  For which of the following reactions is product formation favored by high pressure and low temperature? 

      (ans.b); (จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้จะได้ผลิตภัณฑ์มากขึ้นถ้าความดันสูงแต่อุณหภูมิต่ำ)

                1) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)   Δ H^o = -91.8 kJ

                2) 2 CO₂(g) ↔ 2 CO(g) + O₂(g)  ΔH^o = 566 kJ

                3) 3 O₂(g) ↔ 2 O₃(g)               Δ H^o = 285 kJ

                4) H₂(g) + F₂(g) ↔ 2 HF(g)       Δ H^o = -541 kJ

                5) N₂(g) + 2 O₂(g) ↔ 2 NO₂(g)  ΔH^o = 66.4 kJ

                a)   3                       b)   1                       c)   2                       d)   5                       e)   4

17.  Consider the following reactions at equilibrium and determine which of the indicated changes will cause  

       the reaction to proceed to the right. (ans.c); (จากภาวะสมดุลต่อไปนี้  จงพิจารณาว่าการกระทำตามที่กำหนด 

       ของสมดุลใด  มีผลให้การเปลี่ยนแปลงไปทางขวาเกิดได้ดีขึ้น)

                1) CO(g) + 3 H₂(g)  ↔CH₄(g) + H₂O(g)    (remove H₂O)

                2) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)                    (add NH₃)

                3) H₂(g) + F₂(g) ↔ 2 HF(g)                          (add HF)

                4) N₂(g) + 2 O₂(g) ↔ 2 NO₂(g)                    (remove NO₂)

                5) BaO(s) + SO₃(g) ↔ BaSO₄(s)                                (add BaO)

                a)   2, 3                   b)   2, 3, 5              c)   1, 4                   d)   1, 4, 5               e)   3, 5

18.  Consider the following reactions at equilibrium and determine which of the indicated changes will cause 

       the reaction to proceed to the right. (ans.c); (จากภาวะสมดุลต่อไปนี้  จงพิจารณาว่าการกระทำตามที่กำหนด


       ของสมดุลใด  มีผลให้การเปลี่ยนแปลงไปทางขวาเกิดได้ดีขึ้น)

                1) 2 H₂O(g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g)    (remove water)

                2) H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)             (remove HI)

                3) CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)               (add CaCO₃)

                4) N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)        (add O₂)

                5) BaO(s) + SO₃(g) ↔ BaSO₄(s)                (add BaO)

                a)   3, 4                   b)   1, 3, 5              c)   2, 4                   d)   2, 5                  e)   1, 3

19.  Consider the following reactions at equilibrium and determine which of the indicated changes will cause 
      
the reaction to proceed to the right. (ans.c)

                1) CO(g) + 3 H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g)       (remove water)

                2) CO₂(g) + C(s) ↔ 2 CO(g)                       (add carbon)

                3) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)                    (add ammonia)

                4) 2 CO₂(g) ↔ 2 CO(g) + O₂(g)                  (add CO)

                5) CO(g) + 2H₂(g)↔  CH₃OH(g)                   (add CO)

                a)   3, 4                   b)   2, 5                  c)   1, 5                   d)   2, 3                  e)   2

20.  The conversion of ozone into oxygen is exothermic. Under what conditions is ozone the most stable?  

       (ans.d); (การสลายตัวของโอโซนเป็นออกซิเจนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน  อยากทราบว่าในภาวะใดที่โอโซนมีความ
      
       เสถียรมากที่สุด)
                                                               2 O₃(g) ↔ 3 O₂(g)

                a)   at low pressure and high pressure ;(ทั้งเมื่อความดันต่ำและความดันสูง)

                b)   at high pressure and low temperature ; (ที่ความดันสูงอุณหภูมิต่ำ)

                c)   at high pressure and high temperature ; (ที่ความดันสูงและอุณหภูมิสูง)

                d)   at low pressure and low temperature ; (ที่ความดันต่ำและอุณหภูมิต่ำ)

21.  Assume that the following reaction has come to equilibrium. If now the pressure is increased, one would  

      predict that(ans.d) ; (ถ้าปฏิกิริยาดังสมการต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุลแล้ว  อยากทราบว่าถ้าเพิ่มความดันจะมีผลต่อ
   
       สมดุลอย่างไร)
                                                                                  2 NO₂ ↔ N₂O₄

                    a)   a prediction cannot be made without knowing whether the reaction is exothermic or 

                        endothermic ;(ไม่สามารถบอกได้เพราะไม่ทราบว่าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนหรือคายความร้อน)

                    b)   the amounts of both reactant and product will remain unchanged but the both the forward and 

                        reverse reactions will be accelerated;(ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงเดิม  แต่ปฏิกิริยาไป

                        ข้างหน้าและย้อนกลับจะเกิดเร็วขึ้น)

c)   the amounts of both reactant and product will remain unchanged but the both the forward and  

      reverse reactions will be slowed ; (ปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงเดิม  แต่ปฏิกิริยาไป

      ข้างหน้าและย้อนกลับจะเกิดช้าลง)

d)   the system will react to increase the concentration of NO₂ ; (ระบบจะเกิดปฏิกิริยาที่มีผลให้ความ

      เข้มข้นของ  NO₂  เพิ่มขึ้น)

e)   the system will react to increase the concentration of N₂O₄; (ระบบจะเกิดปฏิกิริยาที่มีผลให้ความ

      เข้มข้นของ  N₂O₄ เพิ่มขึ้น)

22.  If the following reaction is initially at equilibrium and then Cl₂ is added, what will happen to the 

       concentration of HCl? (ans.d); (ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุลแล้ว  จากนั้นเติม  Cl₂  ลงไป  อยากทราบว่า

       จะมีผลต่อความเข้มข้นของ  HCl  อย่างไร)

                                                         4 HCl(g) + O₂(g) ↔ 2 H₂O(g) + Cl₂(g) + heat

                a)   no change will occur                   b)   it will decrease                              c)   it will increase

23.  The equilibrium constant K_c for the following reaction at 191^oC is 3.26 x 10^-2. What is K_p at this 

       temperature? (ans.a) ; (ค่าคงที่สมดุล , K_c  ของปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่อุณหภูมิ 191^oC  คือ  3.26 x 10^-2  อยากทราบว่า 

       ค่าคงที่สมดุลชนิด  K_p  ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้จะเป็นเท่าไร)

                                                                       PCl₅(g) ↔ PCl₃(g) + Cl₂(g) 

                a)   1.24                 b)   47.1                 c)   8.57 x 10^-4       d)   3.26 x 10^-2      e)   2.26 x 10^-5

               

24.  The equilibrium constant K_c for the following reaction at 25^oC is 2.15 x 10^-2. What is K_p at this 

        temperature? (ans.a); (ค่าคงที่สมดุล , K_c  ของปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่อุณหภูมิ 25^oC  คือ  2.15 x 10^-2อยากทราบว่า

        ค่าคงที่สมดุลชนิด  K_p  ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้จะเป็นเท่าไร) 

                                                                              2 NO₂(g) ↔ N₂O₄(g) 

                    a)   8.78 x 10^-4    b)   1.86 x 10⁵    c)   5.26 x 10^-1    d)   2.15 x 10²    e)   6.33 x 10³

25.   The equilibrium constant K_c for the following reaction at 2500^oC is 1.93 x 10^-2. What is K_p at this 

         temperature? (ans.a) ; (ค่าคงที่สมดุล , K_c  ของปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่อุณหภูมิ 2500^oC  คือ  1.93 x 10^-2  อยากทราบ

         ว่าค่าคงที่สมดุลชนิด  K_p  ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้จะเป็นเท่าไร) 

                                                            H₂(g) + Cl₂(g)  ↔2 HCl(g)

         a)   1.93 x 10^-2        b)   2.15        c)   8.48 x 10^-5        d)   1.23 x 10²        e)   3.95 x 10⁴

Size : 5.11 KBs Upload : 2013-07-22 21:32:00

Comment(s) Current Page(s) 1/0 << 1 >>

Vote this Content ? 0 Vote(s) Create by : K-Me Status : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์