โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล

K-Me Article

ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี (Electrochemistry)
            ลักษณะสำคัญของปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีคือการถ่ายเทอิเล็กตรอนระหว่างอนุภาคที่ทำปฏิกิริกัน (ปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบส เป็นการถ่ายเทโปรตอนหรือ H⁺ กัน ) การถ่ายเทอิเล้กตรอนหรือการไหลของอิเล็กตรอนทำให้เกิดการไหลของกระแสไฟฟ้า แต่อย่าลืมว่าอิเล็กตรอนกับกระแสไฟฟ้านั้นไม่ใช่สิ่งเดียวกันแต่สัมพันธ์กัน โดยอิเล็กตรอนกับกระแสไฟฟ้าจะไหลสวนทางกัน ตามที่กล่าวในตอนแรกว่ามีการถ่ายเทอิเล้กตรอนกันก็หมายความว่า อนุภาคหนึ่งเป็นฝ่ายให้อิเล็กตรอนหรือจะเรียกว่าเสียอิเล็กตรอนก็ได้ การเสียอิเล็กตรอนเป็นส่วนหน่ึงของปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี เรียกปฏิกิริยาในการเสียอิเล็กตรอนว่าปฏิกิริยาออกซิเดชัน (oxidation reaction) แต่เรียกอนุภาคที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันว่าดัวรีดิวซ์ (reducer , reducing agent) หรือจะเรียกว่าตัวถูกออกซิไดซ์ (oxidised) ก็ได้ ในเวลาเดียวกันอีกอนุภาคหนึ่งก็จะเป็นฝ่ายได้รับอิเล็กตรอน   การรับอิเล็กตรอนก็เป็นอีกส่วนหนึ่งของปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี เรียกว่าปฏิกิริยารีดักชัน (reduction reaction)  แต่เรียกอนุภาคที่เกิดปฏิกิริยารีดักชันว่าตัวออกซิไดซ์ (oxidiser , oxixising agent) หรือจะเรียกว่าตัวถูกรีดิวซ์ (reduced) ก็ได้ ปฏิกิริยาทั้ง 2 ส่วนที่ว่ามานี้จะเกิดขึ้นพร้อมกัน จึงเรียกชื่อรวมกันว่า รีดักชัน-ออกซิเดชัน (Reduction-reduction reaction) เรียกย่อ ๆ ว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox reaction)   เช่น Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu แบ่งออกเป็น 2 ส่วน ดังนี้
        1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation reaction) คือส่วนที่อนุภาคเกิดการเสียอิเล็กตรอน  ; Zn  → Zn²⁺ + 2e^-Zn เป็นตัวรีดิวซ์ หรือเป็นตัวถูกออกซิไดซ์
        2. ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction reaction)  คือส่วนที่อนุภาคได้รับอิเล็กตรอน  ; Cu²⁺ + 2e^-→ Cu
             Cu²⁺ เป็นตัวออกซิไดซ์ หรือเป็นตัวถูกรีดิวซ์

ปฏิกิริยารีดอกซ์กับเลขออกซิเดชัน

ปฏิกิริยารีดอกซ์มีการถ่ายเทอิเล็กตรอนระหว่างตัวรีดิวซ์กับตัวออกซิไดซ์ ผลจากการถ่ายเทอิเล็กตรอนนี้ทำให้มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน ตัวรีดิวซ์จะมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นขณะเดียวกันตัวออกซิไดซ์จะมีเลขออกวิเดชันลดลง

1. ปฏิกิริยาที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันของธาตุใด ๆ ไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์

2. ปฏิกิริยาที่บางธาตุมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น แต่ไม่มีธาตุใดที่มีเลขออกซิเดชันลดลงรวมอยู่ด้วย เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

3. ปฏิกิริยาที่มีบางธาตุมีเลขออกซิเดชันลดลง แต่ไม่มีธาตุใดที่มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นรวมอยู่ด้วย เป็นปฏิกิริยารีดัชั่น

            4. ปฏิกิริยาที่มีทั้งมีธาตุซึ่งเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นและลดลงอยู่ในสมการเดียวกันเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

                                      (ใครหาเลขออกซิเดชันไม่เป็น คลิ้กที่นี่)

                                      (คลิ้กเพื่อศึกษาเพิ่มเติม)

แบบฝึกหัด จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่

1. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(aq)

2. Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → BaSO₄(s)

3. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

4. 5Zn(s) + 2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) → 5ZnSO₄(aq) + 2MnSO₄(aq) + K₂SO₄(aq) + 8H₂O

5. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

6. 2Ag⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Ag

Content's Picture

Size : 424.91 KBs
Upload : 2012-10-27 20:53:29

Comment(s)

Current Page(s) 1/0

Vote this Content ?

Vote(s)

Create by :

K-Me

Status : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์

โรงเรียนนวมินทราชินูทิศ สตรีวิทยา พุทธมณฑล 70 หมู่ 2 แขวงทวีวัฒนา เขตทวีวัฒนา กรุงเทพฯ 10170 โทรศัพท์ 0 2441 3593 E-Mail:satriwit3@gmail.com	Generated 0.029424 sec.